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          SO2是硫酸工業(yè)的主要大氣污染物，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用
          Fe2+、Fe3+離子作催化劑，標況下在轉化器中SO2可被O2氧化成SO42-，實現(xiàn)SO2的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下
          

          （1）在實驗（Ⅰ）中，為了確定SO2的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積（標況下）來計算SO2的體積分數(shù)。 
          （2）在標準狀況下用實驗（Ⅱ）測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
          _________ 和_________。
          （3）實驗室在一定條件下，將2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入20L密閉容器中，反應從起始到平衡后壓強變?yōu)樵瓉淼?1/15。請計算該條件下SO2的平衡轉化率及SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)，寫出計算過程：__________________________ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）酸性高錳酸鉀
          （2）通氣體的時間；硫酸鋇的質量
          （3）1/40
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?開封一模）工業(yè)上黃鐵礦原料制H2SO4，請回答下列問題：
          （1）燃燒黃鐵礦是在
          沸騰爐
          沸騰爐
          （填設備名稱）中進行的．
          （2）在接觸室中生成SO3反應條件的選擇，可以完全用勒夏特列原理解釋的是（填標號）
          C
          C
          ．
          A．溫度為400℃-500℃B．常壓   C．O2過量   D．用V2O5作催化劑
          （3）硫酸工業(yè)的尾氣中，除含有N2、O2外，還含有SO2、微量SO3和酸霧，為保護環(huán)境和提高綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的SO2轉化為有用的副產(chǎn)品．處理方法可采用過量氨水吸收，主反應的化學方程式為
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
          ，同時還能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的反應式（或離子方程式）：
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
          ．
          （4）SO2尾氣可用飽和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反應的離子方程式為
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
          ．
          （5）黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          抑制Fe3+與Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?南平二模）減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表③陽離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
          

          


          
離子
離子半徑（pm）
開始沉淀pH
完全沉淀pH
          

          
Fe2+
74
7.6
9.7
          

          
Fe3+
64
2.7
3.7
          

          
Al3+
50
3.8
4.7
          

          
Mn2+
80
8.3
9.8
          

          
Pb2+
121
8.0
8.8
          

          
Ca2+
99
-
-
          請回答下列問題：
          （1）寫出浸出過程中主要反應的一個化學反應方程式
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ，氧化過程中主要反應的一個離子反應方程式
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （3）決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是
          bcd
          bcd
          （填寫序號）．
          a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時間
          （4）操作a包括
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
          過濾、洗滌等過程．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?廣東）銅在自然界存在于多種礦石中，如：
          

          


          
礦石名稱
黃銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
          

          
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu（OH）2
          ①上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是
          Cu2S
          Cu2S
          ．
          ②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S
           高溫 
          .
           
          6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是
          Cu2O，Cu2S
          Cu2O，Cu2S
          ．
          ③SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
          二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
          二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨
          ；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱
          硫酸，硫酸銨．
          硫酸，硫酸銨．
          ．
          ④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：
          粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
          粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變?yōu)镃u 2+進入溶液中Cu-e-═Cu 2+；陰極上發(fā)生還原反應，Cu 2+得到電子在陰極上析出Cu單質，Cu 2++e-═Cu，從而達到精制Cu的目的．
          ．
          ⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
          AD
          AD
          （填字母）．
          

          


          
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
          

          
A
銅綠的主成分是堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對；Ⅱ對；有
          

          
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對；Ⅱ對；有
          

          
C
鐵比銅活潑
例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對；Ⅱ對；有
          

          
D
藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅在自然界存在于多種礦石中，如：
            
            
                
          礦石名稱
                       		      
          黃銅礦
                       		      
          斑銅礦
                       		      
          輝銅礦
                       		      
          孔雀石
                       		  
            
                
          主要成分
                       		      
          CuFeS2
                       		      
          Cu5FeS4
                       		      
          Cu2S
                       		      
          CuCO3·Cu(OH)2
                       		  
           
            
          請回答下列問題：
            
          （1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　　　。
            
          （2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是　　　　　。
            
          （3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。
            
          （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請寫出粗銅電解得到精銅的電極反應式：陽極　　　    　　；陰極             。
            
          （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　（填字母）。
            
            
                
          選項
                       		      
          陳述Ⅰ
                       		      
          陳述Ⅱ
                       		      
          判斷
                       		  
            
                
          A
                       		      
          銅綠的主成分是堿酸銅
                       		      
          可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
                       		      
          Ⅰ對；Ⅱ對；有
                       		  
            
                
          B
                       		      
          銅表易形成致密的氧化膜
                       		      
          銅容器可以盛放濃硫酸
                       		      
          Ⅰ對；Ⅱ對；有
                       		  
            
                
          C
                       		      
          鐵比銅活潑
                       		      
          例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
                       		      
          Ⅰ對；Ⅱ對；有
                       		  
            
                
          D
                       		      
          藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化
                       		      
          硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
                       		      
          Ⅰ錯；Ⅱ對；無
                       		  
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山東省泰安市高三第二輪復習質量檢測理綜化學試卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          工業(yè)上常利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)來吸收含SO2的廢氣，最終制得硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：
          


          


          已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          開始沉淀時的pH
          
            		
  
  
          完全沉淀時的pH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          2.7
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Al3+
          
            		
  
  
          3.8
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Mn2+
          
            		
  
  
          8.3
          
            		
  
  
          9.8
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）軟錳礦漿中通入含SO2廢氣后，發(fā)生主要反應的化學方程式為____________________。
          


          （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反應的離子方程式是___________________。
          


          （3）溶液中加入石灰漿來調節(jié)pH，其作用是_________________；pH應調節(jié)的范圍是__________。
          


          （4）濾渣的主要成分是________________________________________________(用化學式表示)。
          


           
          

			
          

			
          
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