【題目】在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
說明：當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）
請回答下列問題：
（1）A是___________，Y是___________，Z是____________（填化學(xué)式，下同）。
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是_______________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：__________________。
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是_______________，寫出D生成E的離子方程式：________________。
【答案】(NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S+3O2
2SO2+2H2O HNO3 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，恰好是1個O原子的相等原子質(zhì)量，說明D的分子式中比C多一個O原子，且E是酸，所以D是非金屬元素的氧化物，根據(jù)所學(xué)知識判斷，D若是SO3，C是SO2；則Y是氧氣，B應(yīng)是H2S，A是一種正鹽，則A是硫化物，與酸反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體；若D是NO2，則C是NO，則B是NH3，氨氣與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO，所以A與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以A是硫化銨，Y是氧氣，Z是水。據(jù)此分析解答。
（1）根據(jù)以上分析，A、Y、Z的化學(xué)式分別為(NH4)2S ；O2 ；H2O；
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是硫酸，化學(xué)式為 H2SO4；硫化氫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫和水，化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是HNO3；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，離子方程式為3NO2+H2O ==2H++2NO3-+NO。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃ 時,向體積均為20mL、濃度均為0.1000mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ溶液中分別逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液的pH與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V(NaOH溶液)=0mL時,三種溶液相比較c(X-)>c(Y-)>c(Z-)
B.當(dāng)三種溶液pH均等于7時,反應(yīng)消耗的n(HX)>n(HY)>n(HZ)
C.當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時,反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(X-)>c(Y-)>c(Z-)>c(Na+)
D.HY與HZ混合溶液中:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
實驗室欲用NaOH固體配制
的NaOH溶液
。
①本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、還有_________；
②要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________
；
③若直接在天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片進(jìn)行稱量，則會使得配制結(jié)果_______。
偏低、偏高或無影響
鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗。
①反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)_________時填實驗現(xiàn)象，說明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)；
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況___________；
③為了研究一定時間內(nèi)鐵粉的消耗量，他們設(shè)計了如下實驗：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況。收集并測量氣體體積應(yīng)選下圖中的________裝置；
若稱取
鐵粉，然后與水蒸氣加熱至無氣體放出，最好選用__________規(guī)格的量筒選填字母序號。
A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關(guān)于A的說法中正確的是（ �。�
A. 若A可水解，與其同類的化合物
包括
的同分異構(gòu)體只有5種
B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物類型可能不只1類
C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與
發(fā)生加成反應(yīng)
D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過實驗進(jìn)行性質(zhì)探究。
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_____。
(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10 mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化；待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_________________。
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中,屬于盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象的是______(填字母序號)。
a.溶液溫度下降 b.溶液溫度升高 c.滴入酚酞后呈淺紅色 d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說法正確的是__________。
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象作出預(yù)測:
實驗方案 | 預(yù)測現(xiàn)象 | 預(yù)測依據(jù) |
操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32—濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)______________(寫離子方程式) |
操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液 | 無白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32—濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng) |
實際實驗后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A.分子組成相差一個或若干個
原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物
B.相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體
C.碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的烴一定為烷烴
D.烯烴、炔烴、芳香烴在一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯誤的是
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持
反應(yīng)生成硝基苯
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，
二溴乙烷
D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成氯甲苯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
(1)肼(N2H4)與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放出熱量61. 25 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。
(2)尾氣中的NO2可以用燒堿溶液吸收的方法來處理，其中能生成NaNO2等物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（選填字母）。
a．v正(N2)=3v逆(H2) b．體系壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變
②在此溫度下，若起始充入4. 00 mol N2和12. 00 mol H2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時，表示 c(H2)～t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 ___（選填字母）。
(4)在373 K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ（NO2） | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①計算0～20min時，v(N2O4)=____。
②已知該反應(yīng)
，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，
=_____；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1___ 373 K（填“>”“<”或“=”）。
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