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          【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）
          A. NH4+、NO3-、A13＋、Cl- B. Na＋、Fe2＋、K+、NO3-
          C. MnO4-、K＋、SO42-、Na+ D. K＋、SO42-、HCO3-、Na+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、NH4+、NO3-、A13＋、Cl-在酸性條件下，不生成沉淀、氣體和水，故A正確；B、在酸性條件下，Fe2＋、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Fe3＋ ，故B錯(cuò)誤；C、MnO4- 為紫紅色，故C錯(cuò)誤；D、HCO3-與H＋反應(yīng)生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如： （i）  （X為鹵素原子）
          （ii）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
          工業(yè)上利用上述信息，按下列路線(xiàn)合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

          請(qǐng)根據(jù)上述路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：
          （1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為；
          （2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為、、；
          （3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）；
          （4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是；
          （5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫(xiě)出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)一種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1 mol 中，電子的物質(zhì)的量為11 mol
          B. 將4g NaOH溶解于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L
          C. 等質(zhì)量的臭氧（O）與氧氣所含的原子數(shù)相等
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與30 mL 0.1 mol/L的溶液中的物質(zhì)的量濃度相等的是
          A. 15 mL 0.2mol/L的溶液
          B. 30 mL 0.1mol/L的溶液
          C. 10 mL 0.2mol/L的溶液
          D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應(yīng)完畢后，得到100mL的溶液．求：
          （1）產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下的體積 ．
          （2）所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
          （3）所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 ．
          （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
          （1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          （2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2 
          ①在0﹣60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ． 
          ②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
          ③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
          a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
          c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
          （3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液． 
          ①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>（已知HNO2的電離
          常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
          ②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
          a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
          c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
          （4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL 0.1 mol/L的溶液中加入100mL溶有2.08 g 的溶液，再加入100mL溶有0.01mol ·的溶液，充分反應(yīng)（微溶，AgCl、比更易沉淀）。下列說(shuō)法中正確的是
          A. 最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液
          B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
          C. 在最終得到的溶液中， 
          D. 在最終得到的溶液中， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)題意解答
          （1）Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I﹣的含量的過(guò)程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表： 
          次數(shù)
          1
          2
          3
          滴定體積/mL
          19.98
          20.02
          19.00
          （i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋?zhuān)?/span>
          （ii）上述過(guò)程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ． 
          （iii）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ． 
          （iv）在滴定過(guò)程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是 ． 
          A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
          B．錐形瓶水洗衣后未干燥
          C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
          D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡．
          （2）Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)驗(yàn)操作
          現(xiàn)象
          1
          向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液
          無(wú)白色沉淀生成
          2
          向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液
          紫紅色不褪去
          3
          向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液
          有白色沉淀生成
          請(qǐng)回答：
          （i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ． 
          （ii）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是 ． 
          （iii）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
          （iv）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子有關(guān)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知MnO2和濃鹽酸加熱可以制取Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置和藥品制備無(wú)水氯化鐵晶體，該物質(zhì)極易潮解，100℃左右時(shí)升華。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題
          （1）制備開(kāi)始時(shí)A 裝置燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____；發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_____________________。
          （2）按氣流方向連接完整轉(zhuǎn)置：a→___→___→___→___→b→c→___→___(填儀器接口字母編號(hào))。____
          （3）裝置E的作用是_______；B裝置硬質(zhì)政璃管內(nèi)導(dǎo)管口處棉花的作用是_________________。
          （4）若無(wú)C裝置可能產(chǎn)生的后果是________________________________。
          （5）本實(shí)驗(yàn)合理的操作步驟為_____________________________(按操作順序選擇序號(hào))
          ①添加藥品②連接儀器③檢查裝置氣密性④點(diǎn)燃A處酒精燈⑤點(diǎn)燃B處酒精燈⑥使B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿(mǎn)黃綠色氣體
          

			
          

			
          
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