Question

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列有關說法正確的是（　�。� 弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

C．Na₂CO₃和NaHCO₃等物質的量混合溶液中，一定存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D．amol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b

Answer 1

分析：A、弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離；
C、根據溶液的電中性判斷；
D、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合．

解答：解：A、根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、冰醋酸屬于弱電解質，加水促進電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故B錯誤；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃等物質的量混合溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，根據溶液電中性，
存在C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正確；
D、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根據溶液電中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，a＜b或a═b都符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離平衡，涉及離子濃度大小比較，做題中注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目．