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          設NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述中正確的是( )
          A.標準狀況下,NA個S03分子所占的體積約為22.4L
          B.7.8gNa22固體中所含離子的總數為0.3NA
          C.1Llmol/LNa2S溶液中含S2-的個數為NA
          D.1.8g重水(D2O)中含質子的個數為NA
          【答案】分析:A、從氣體摩爾體積的應用條件分析判斷;
          B、從過氧化鈉的構成是鈉離子和過氧根離子;
          C、從硫離子在水溶液中水解分析判斷;
          D、質量換算為物質的量結合分子式計算質子數.
          解答:解:A、NA個S03分子物質的量是1mol,但S03在標準狀況下為固體,所以體積不是22.4L,故A錯誤;
          B、7.8gNa22物質的量為0.1mol,含鈉離子0.2mol,過氧根離子為0.1mol,所含離子總數為0.3mol,即0.3NA;故B正確;
          C、S2-在水溶液中水解,所以1Llmol/LNa2S溶液中含S2-的個數小于NA,故C錯誤;
          D、1.8g重水(D2O)物質的量==0.09mol,1molD2O含質子數為10mol,所以0.09molD2O含質子數為0.9mol,個數為0.9NA,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,氣體摩爾體積的條件應用,過氧化鈉的結構,鹽類水解,質量與物質的量、微粒數的計算關系,注意過氧化鈉的結構.
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          ②標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣體積約為22.4L
          ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1NA
          ④1.0L 0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子總數為0.1NA
          ⑤Fe與0.1mol氯氣反應時失去的電子數為0.3NA
          ⑥1mol Cl2發(fā)生氧氣還原反應時,轉移的電子數一定是2NA

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