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          下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2∶1的是（   ）
          A．標(biāo)況下22.4L水中含有的水分子數(shù)和1g H2中所含的氫氣分子數(shù)
          B．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子
          C．C原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)
          D．原子中的中子和質(zhì)子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）按要求完成下列各小題   
          (1) 寫出Cu的電子排布式                                       
          (2) 畫出Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖                               　
          (3) 寫出Se的簡(jiǎn)化電子排布式                                  
          (4) 寫出Mn的價(jià)電子排布式                                   
          (5) 畫出N原子的電子排布圖                                     
          （6）Zn位于周期表第    周期　 族　　　　區(qū)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示。
          元素
          		部分結(jié)構(gòu)知識(shí)
          		部分性質(zhì)
          X
          		X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
          		X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
          Y
          		Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
          		Y能形成多種氣態(tài)氫化物
          Z
          		Z原子的最外層電子數(shù)多于4
          		Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
          W
          		W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）
          		化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
          填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
          （1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。
          （2）X、Y、Z三元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是        。
          （3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
          （4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
          （5）25℃、101 kPa時(shí)，32 g Y的最低價(jià)氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          （1）L的元素符號(hào)為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
          （2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                         。
          （3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為              。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                    。
          （4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                      。
          （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是                                                
          A．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8B．NH3的結(jié)構(gòu)式為H——H
          C．HCl的電子式為H＋[]D．熱穩(wěn)定性：H2S＞HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)比較，大小順序排列錯(cuò)誤的是
          ①熱穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HBr＞NH3
          ②堿性：KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3
          ③物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞汞＞硫
          ④結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力：OH-＞ CO 32-＞CH3COO-＞SO42-
          A．①②B．①③C．①④D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          、、是  
          A．氫的同位素B．氫的同分異構(gòu)體
          C．氫的同系物D．氫同素異形體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的原子半徑小
          B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②熔點(diǎn)：Al>Na>K
          ③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
          ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          ⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)
          ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
          ⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
          A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦
          

			
          

			
          
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