Question

Ⅰ）⑴已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol^－1

4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＝－905kJ·mol^－1

2H₂(g)十O₂(g)＝2H₂O(g)：△H＝－483.6kJ·mol^－1

則N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN₂與5molH₂混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH₃)　▲　；

②達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為　▲　。

⑶近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)    ΔH₁

②CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂

將0.20molCH₄和0.30molH₂O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動(dòng)。

(2)反應(yīng)①的△H₁　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

Answer 1

Ⅰ）⑴－92.4kJ.mol^－1　　

⑵①0.04mol·L^－1·min^－1　　　　②　40%　　

⑶N₂＋6e^－＋6H^＋＝2NH₃　　

Ⅱ）⑴增大　　(2分)，逆反應(yīng)方向或左　　。(2分)⑵　�。尽�(2分)

解析:

略