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            準確配制某體積的0.25 mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
              
          （1）A學生準確計算出需要NaOH固體的質量為5.0 g ，實驗所用儀器中的定量儀器除了天平、量筒和燒杯以外，另一個重要的定量儀器是                         。
              
           (2) 配制方法：某同學設計了四個操作步驟：
              
          ①向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。
              
          ②將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。
              
          ③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm。
              
          ④改用             （填儀器名稱）加蒸餾水至液面與刻度線相切，加蓋搖勻。
              
          若按上述步驟配制溶液物質的量濃度會________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。若無影響下面不用填寫，若有影響，應在步驟________________之間，補充的操作是__________________________________________________________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)500 mL容量瓶（無規(guī)格不得分） ； 
              
          (3)膠頭滴管 ；偏低； ② ③  ；用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都要注入容量瓶。（3分）
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
          （1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          ．
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
          ①應選擇
          b
          b
          滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
          

          
1
0.00mL
24.02mL
          

          
2
0.50mL
24.46mL
          

          
3
2.50mL
25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為
          0.096mol/L
          0.096mol/L
          （保留小數(shù)點后3位）．
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是
          CD
          CD
          （填寫字母序號）．
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D．未用標準液潤洗堿式滴定管
          E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取濃硫酸
          10.0
          10.0
          mL．（準確到小數(shù)點后一位）
          （2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等．
          （3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
          B
          B

          A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
          B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
          C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
          D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響
          （4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？
          若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度
          等于
          等于
          0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
          大于
          大于
          0.9mol?L-1．
          （5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為
          1.3
          1.3
          g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為
          1.4
          1.4
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L-1．
          （1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：
          精英家教網(wǎng)
          注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體的體積的裝置
          ①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測定
           
          ．
          ②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
          第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，
           
          ．
          第二步：
           
          ．
          第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
          （2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
          ①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為
           
          次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
          ②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：
           
          ；
           
          ．
          ③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)我省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反應[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相應探究．
          探究Ⅰ：
          （1）某同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20mL 18mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余．
          ①配制1mol/L的Fe（NO3）3溶液，需準確稱量一定質量的Fe（NO3）3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法
           

          ②裝置A中反應的化學方程式是
           
          ．
          ③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量．其方法有多種，請問下列方案中不可行的是
           
           （填字母）．
          A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱重
          B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
          C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）
          探究Ⅱ：
          （2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是
           
          ．
          （3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
          猜想1：SO2與Fe3+反應；
          猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
          猜想3：
           
          ；
          ①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是
           
          ，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確
           
          （填“正確”或“不正確”），理由是
           
          ．
          ②按猜想2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的替換溶液是
           
           （填序號）．
          a．1mol/L稀硝酸  b．pH=1的FeCl3溶液 c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．
          

			
          

			
          
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