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          【題目】下列關(guān)于S、SO2、H2SO4的敘述中，正確的是
          A．硫是一種易溶于水的黃色晶體 B．SO2溶于水生成H2SO4
          C．用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣 D．濃H2SO4不穩(wěn)定，光照易分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．硫單質(zhì)是一種難溶于水、易溶于二硫化碳的黃色固體，故A錯誤；B．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，硫酸是三氧化硫與水反應(yīng)生成的，故B錯誤；C、二氧化硫是無色易溶于水的有毒氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，故C正確；D．濃硫酸性質(zhì)穩(wěn)定，見光不分解，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
          完成下列填空：
          （1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
          （2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
           Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
          配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
          （3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
          （4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
          在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中  （填：“增大”、“減小”或“不變”）
          （5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
          NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
          往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號）．
          a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
          b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
          c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
          d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
          （1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
          （2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
          （3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
          （4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）
          A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6
          B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
          C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
          D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是（ ） 

          A.1molN≡N鍵能與3molH﹣H鍵能之和大于6molN﹣H鍵能，所以反應(yīng)為放熱
          B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線Ⅱ，則Q2＞Q1
          C.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少
          D.2mol氨氣的能量高于1mol氮氣和3mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ） 

          A.a、b、c三點溶液的離子濃度之和a＞b＞c
          B.b點溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
          C.用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc
          D.a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞b＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
          A. ν（NH3）=ν（O2）
          B. ν（O2）=ν（H2O）
          C. ν（NH3）=ν（H2O）
          D. ν（O2）=ν（NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）CuSO45H2O制取

          完成下列填空：
          a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： ． 
          b.根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為 ． 
          c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
          （2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
          已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
          a.實驗方案如下，并將步驟④補(bǔ)全：
          ①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
          ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
          ③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
          ④
          ⑤數(shù)據(jù)處理．
          b.在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對應(yīng)的刻度．
          c.就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度相同，濃度均為0.2molL﹣1的①（NH4）2SO4 ， ②NaNO3 ， ③NH4HSO4 ， ④NH4NO3 ， ⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（ ）
          A.③①④②⑤
          B.①③⑤④②
          C.③②①⑤④
          D.⑤②④①③
          

			
          

			
          
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