【題目】
時，先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. ①點的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)+c(ClO-)
B. ②點的溶液中：c(H+)> c(Cl-)>c(ClO-)> c(HClO)
C. ③點的溶液中：c(K+)=c(ClO-)+c(Cl-)
D. ④點的溶液中：c(K+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
【答案】C
【解析】
整個過程發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+KOH═KCl+H2O、HClO+KOH═KClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答。
A.①溶液為通入Cl2的過程，由電荷守恒：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)，A錯誤；
B.②為完全通入Cl2到溶液，反應(yīng)達到平衡，溶液產(chǎn)生等量的HCl和HClO，HCl完全電離，HClO部分電離，c(HClO)>c(ClO-)，B錯誤；
C.③溶液再次達到中性，已經(jīng)加入了KOH參加反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒：c(K+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)+c(ClO-)，由于c（H+）=c（OH-），所以有：c(K+)= c(Cl-)+c(ClO-)，故C正確；
D．④溶液為繼續(xù)加入KOH，溶液為堿性，則c(K+)>c(Cl-)+c(ClO-)，ClO-水解，則c(Cl-)>c(ClO-)，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題。
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________molL﹣1。
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl﹣的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）_________。
A．用30 mL水洗滌__2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用__加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面__；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水_________。
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【題目】設(shè)
為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的數(shù)目為NA
B. 14g分子式為C5H10的烴中，含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA
C. 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D. 標準狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)則25 
時水的電離平衡曲線應(yīng)為_______(填“A”或“B”)， 請說明理由____________________________________
(2)25時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________
(3)95時，若100體積 pH1＝a 的某強酸溶液與10體積 pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1與強堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________
(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請分析其原因：____________________________________________________
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【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A. 1gH2與8gO2
B. 0.1mol HCl與22.4LHe
C. 18LH2O與18LCO2
D. 28gCO與1molCO2
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【題目】如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為（ ）
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙＝丙C.甲＝丁<乙＝丙D.丁<甲<乙<丙
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【題目】Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
(2)如果按圖中所示的裝置進行試驗，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與(2)中實驗相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ: (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) === CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)=== CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2=+32.4 kJ·mol－1
則C3H8(g) === CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H =______________ kJ·mol－1。
(2)發(fā)射火箭時用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____________________________________ 。
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【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數(shù)點后兩位），該氣體的相對分子質(zhì)量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。
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