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          【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是
          化學(xué)性質(zhì)
          實際應(yīng)用
          A.
          Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)
          泡沫滅火器滅火
          B.
          鐵比銅金屬性強
          FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
          C.
          次氯酸鹽具有氧化性
          漂白粉漂白織物
          D.
          HF與SiO2反應(yīng)
          氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子，不能說明鐵的金屬性比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
          A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
          B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K＋
          C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性
          D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強
          B. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
          C. 在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體
          D. 由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
          （1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。
          （2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質(zhì)量為 g。
          （3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；
          A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH
          B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
          C．溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          D．定容時俯視刻度線
          E．搖勻，靜置后發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線
          F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
          （4）右圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)某學(xué)生實驗小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
          ①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為   ．
          ②將反應(yīng)混合液的   溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
          ③下列說法正確的是    ．
          A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
          B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
          C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
          D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
          （2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量增加   g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為  L（換算成標準狀況下的體積）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
          A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
          B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
          C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
          D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
          A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
          B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
          C. N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1
          D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分數(shù)/%
          2.22.9
          2.83.1
          2228
          6065
          1～2
          <1
          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
          （1） “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。
          （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。
          （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有 。
          （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是 。
          （5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案