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          離子方程式更能表示化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，下列離子方程式表示的反應(yīng)正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；
          B．反應(yīng)生成亞硫酸鈉、一水合氨、水；
          C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水；
          D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H218O2為還原劑，生成氧氣．
          解答：解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
          B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH4++HSO3-+2OH-=NH3．H2O+SO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
          C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O，故C錯(cuò)誤；
          D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4的離子反應(yīng)為5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O，故D正確；
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
          （1）①?gòu)U水Ⅰ呈堿性，若采用CO2處理，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          OH-+CO2=HCO3-
          OH-+CO2=HCO3-
          ．
          ②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          ．
          ③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          ．
          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化劑的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
          Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
          Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
          ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          ②Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
          8000×(15-cV2)
          V1
          8000×(15-cV2)
          V1
          （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          物質(zhì)結(jié)構(gòu)
          第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
          （1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素中，分別寫(xiě)出屬于主族，副族元素各一種元素的核外電子排布式
          K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
          K[Ar]4s1；Cu[Ar]3d104s1
          ．
          （2）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用如圖表示．

          ①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵，還存在的兩種作用力是
          氫鍵離子鍵
          氫鍵離子鍵
          ．
          ②SO42-離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，其中心原子的雜化軌道類型是
          sp3
          sp3
          ．
          ③銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+
          ．
          （3）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表．據(jù)表判斷Mn2+和Fe2+再失去-個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因
          Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
          Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?朝陽(yáng)區(qū)模擬）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法．
          （1）①?gòu)U水I若采用CO2處理，離子方程式是
          OH-+CO2=HCO3-
          OH-+CO2=HCO3-
          ．
          ②廢水Ⅱ常用明礬處理．實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?!--BA-->
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          HCO3-會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強(qiáng)
          ．
          ③廢水Ⅲ中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2++
          CH4
          CH4
          ═CH3Hg++H+
          我國(guó)規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L．若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
          ．
          （2）化學(xué)需氧量（COD）可量度水體受有機(jī)物污染的程度，它是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量（以mg/L計(jì)）．某研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定某水樣的化學(xué)需氧量（COD），過(guò)程如下：
          Ⅰ．取V1 mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
          Ⅱ．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱．
          Ⅲ．反應(yīng)完畢后，冷卻，加指示劑，用c mol/L的硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液V2 mL．
          ①I(mǎi)中，量取K2Cr207，溶液的儀器是
          酸式滴定管（或移液管）
          酸式滴定管（或移液管）
          ．
          ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
          防止暴沸
          防止暴沸
          ．
          ③Ⅲ中，發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，該水樣的化學(xué)需氧量COD=
          8000×(15-cV2)
          V1
          8000×(15-cV2)
          V1
          （用含c、V1、V2的表達(dá)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
           
          ．
          （2）下列敘述正確的是
           
          ．（填字母）
          a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
          b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
          c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
          d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
          （3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
           
          ，該晶體中氧的配位數(shù)為
           
          ．
          （4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
          ①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
           
          ．
          ②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
           
          （各寫(xiě)1種）．
          ③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
           
          ．
          （5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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