日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          ．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可以利用甲醇脫氫制備，反應式如下：
              ①CH30H(g)=CH20(g)+H2(g)   △H1=+84.2kJ·mol-1
          向反應體系中通入氧氣，通過反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483.6 kJ·mol-1 提供反應①所需熱量，要使反應溫度維持在700°c，則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比為
              A.5.74：1    B.11.48：1    C.1：l    D.2：l
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          解析:要使反應溫度維持在700°c即反應②放出的熱與反應①所需熱量相等，即84.2x=483.6
          X=5.74，選A。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?陜西模擬）由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
          （1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為
          Zn
          Zn
          ，其+2價離子的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d10
          1s22s22p63s23p63d10
          ．
          （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
          C≡O
          C≡O
          ．
          （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
          甲醇分子之間形成氫鍵
          甲醇分子之間形成氫鍵
          ；
          ②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
          sp2雜化
          sp2雜化
          ．甲醛分子的空間構(gòu)型是
          平面三角形
          平面三角形
          ； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          （4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是
          BD
          BD
          （填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2009屆上海市南匯中學高三年級零次月考、化學試卷
				題型：022
			
          

						
          

          有機物A是一種重要的化工生產(chǎn)的中間體，已知結(jié)構(gòu)簡式為
          

          (1)A中含的官能團有：________．
          

          (2)A可能具有的化學性質(zhì)有：________．(填序號)
          

          ①能與H2發(fā)生加成反應
          

          ②能與甲醇發(fā)生酯化反應
          

          ③能與甲醛發(fā)生酯化反應
          

          ④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應
          

          ⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應
          

          (3)在一定條件下，用有機物A可以合成高分子化合物C[(C9H8O2)n]．請寫出反應的化學方程式(要求有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)________．
          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
          (1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。
          (2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。
          (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。
          ②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。
          ③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。
          B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：
          環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
          物質(zhì)
          沸點(℃)
          密度(g·cm-3，20 ℃)
          溶解性
          環(huán)己醇
          161.1(97.8)*
          0.962 4
          能溶于水
          環(huán)己酮
          155.6(95)*
          0.947 8
          微溶于水
          水
          100.0
          0.998 2
           
          *括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
          (1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
          ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。
          ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。
          (2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。
          ①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。
          ②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。
          ③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________
          ______________________________________________________________________________。
          (3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (08上海建平中學期末)國家質(zhì)檢總局查處了在食品中使用“雕白塊”七大案例。“雕白塊”的化學名稱為甲醛次硫酸氫鈉（NaHSO2?CH2O），違法者往食品中添加“雕白塊”是為了漂白增色、防腐、增加米面制品的韌性及口感。但人食用“雕白塊”后會刺激腸道，引起過敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白塊”是甲醛和次硫酸氫鈉（可表示成Na+[OSOH]-）反應制得：
                       
          回答下列問題：
          （1）“雕白塊”_______________（填“易”或“微”或“難”）溶于水。“雕白塊”具有________（填“強還原性”或“強氧化性”）， 已知“雕白塊”溶液中滴加足量碘水反應生成的產(chǎn)物中有甲醛，寫出化學方程式_____________________________________。
          （2）寫出次硫酸氫根的電子式___________________________。
          （3）寫出水溶液中次硫酸氫鈉和氫氧化鉀反應的離子方程式__                    。
          （4）甲醛能使__________變性凝固，所以可用其濃溶液保存動物標本。
          （5）甲醛是非常重要的合成原料。純凈的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一種優(yōu)良的工程塑料），聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；俄國化學家布特列洛夫在1861年首次發(fā)現(xiàn)在弱堿作用下，6個甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式為___________。
          （6）已知
          其中A可還原新制的氫氧化銅懸濁液，亦可與乙酸發(fā)生酯化反應；B的相對分子質(zhì)量是甲醛的整數(shù)倍，自然界中常以鹽的形式存在于多種植物的細胞膜中，B可洗除衣物上的鐵銹漬。完成下列填空：
          A的同分異構(gòu)體有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________________________________。
          A催化加氫的化學方程式____________________________________________。
          B可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，寫出B跟稀硫酸、高錳酸鉀混合溶液反應的反應式_____
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010年陜西省高考化學適應訓練試卷（六）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          由CO與H2催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
          （1）上述反應的催化劑常用第四周期兩種金屬元素的化合物，其中一種元素的原子L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，它的元素符號為______，其+2價離子的核外電子排布式是______．
          （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______．
          （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______；
          ②甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為______．甲醛分子的空間構(gòu)型是______； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______．
          （4）上述反應的催化劑另一種是銅元素的化合物．已知銅的重要化合物膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如：下列說法正確的是______（填字母）．
          A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
          B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
          C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
          D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案