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          寫出下列變化的化學(xué)方程式：
          （1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯
          CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
           CH2-CH2↑+H2O
          CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
           CH2-CH2↑+H2O
            
           （2）乙烷→氯乙烷
          CH3-CH3+Cl2 
          光
           CH3-CH2Cl+HCl
          CH3-CH3+Cl2 
          光
           CH3-CH2Cl+HCl
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)；
          （2）根據(jù)乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)．
          解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
           CH2-CH2↑+H2O，故答案為：CH3-CH2-OH 
          濃硫酸
          170℃
           CH2-CH2↑+H2O；
          （2）乙烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)：CH3-CH3+Cl2 
          光
          CH3-CH2Cl+HCl，故答案為：CH3-CH3+Cl2 
          光
          CH3-CH2Cl+HCl．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)以及方程式的書寫，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
          ①
          CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
          CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
          ，反應(yīng)類型
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ；
          ②
          nCH2=CH2 →
          nCH2=CH2 →
          ，反應(yīng)類型
          加聚反應(yīng)
          加聚反應(yīng)
          ；
          ③
          CH2=CH2+H2O
          一定條件
          CH3CH2OH
          CH2=CH2+H2O
          一定條件
          CH3CH2OH
          ；
          ④
          CH2=CH2+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+2H2O
          CH2=CH2+3O2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2CO2+2H2O
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為
          CH3CH2OH
          170℃
          濃硫酸
          CH2=CH2+H2O
          CH3CH2OH
          170℃
          濃硫酸
          CH2=CH2+H2O
          ．混合原料時(shí)應(yīng)將
          濃硫酸
          濃硫酸
          倒入
          乙醇
          乙醇
          中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為
          催化劑
          催化劑
          和
          脫水劑
          脫水劑
          ．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)?!--BA-->
          濃硫酸使有機(jī)物碳化
          濃硫酸使有機(jī)物碳化
          ，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          溶液，該操作叫
          洗氣
          洗氣
          ，反應(yīng)的離子方為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）納米級(jí)Cu2 O
粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機(jī)污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。
          


          Ⅰ．納米氧化亞銅的制備
          


          （1）四種制取Cu2O的方法如下：
          


          ①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
          


          ②最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。
          


          已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)   
△H=-a
kJ/mol
          


          Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol
          


          4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)      
△H=c
kJ/mol
          


          則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                            
 。
          


          ③工業(yè)中主要采用電解法：用銅和鈦?zhàn)麟姌O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程式為：2Cu+H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：                               
。
          


          ④還可采用Na2SO3還原CuSO4法：將Na2SO3
和CuSO4加入溶解槽中，制成一定濃度的溶液，通入蒸氣加熱，于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
。
          


          Ⅱ．納米氧化亞銅的應(yīng)用
          


          （2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
          


          ①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          


          2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g) 
△H＝＋484 kJ·mol－1
          


          T1溫度下不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
          




          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(O2)/mol
          
            		
  
  
          1.0
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
 
          

          




          前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)＝                       
；該該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝             
；若T2溫度下K＝0.4，T1          T2（填>、<、=）
          


          ②右圖表示在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件又達(dá)到平衡的不同時(shí)段內(nèi)，H2的濃度隨時(shí)間變化的情況，則t1時(shí)平衡的移動(dòng)方向?yàn)?u>      
，t2時(shí)改變的條件可能為              
；若以K1、K2、K3分別表示t1時(shí)刻起改變條件的三個(gè)時(shí)間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時(shí)刻沒(méi)有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為                
；
          


          


          ③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示。下列敘述正確的是        
  。
          


          


          A．方法③、④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
          


          B．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
          


          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有
          


          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式，注明①②反應(yīng)的類型．
          ①______，反應(yīng)類型______；
          ②______，反應(yīng)類型______；
          ③______；
          ④______．
          （2）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為_(kāi)_____．混合原料時(shí)應(yīng)將______倒入______中，反應(yīng)中濃硫酸的作用為_(kāi)_____和______．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)混合液往往會(huì)變黑，這是因?yàn)開(kāi)_____，除去雜質(zhì)氣體應(yīng)將制得的氣體通過(guò)盛有______溶液，該操作叫______，反應(yīng)的離子方為_(kāi)_____．
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。 
          I．四種制取Cu2O的方法：
          (1)火還原法：用炭粉在高溫條件下還原CuO。 
          (2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]還原新制的Cu(OH)2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。
          (3)電解法：反應(yīng)為2Cu +H2OCu2O+H2↑，則陽(yáng)極產(chǎn)物是___。 
          (4)最新研究表明用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該方法的化學(xué)方程式為_(kāi)__ 。
          Ⅱ，用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)。 
          (1)一定溫度下，向2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
          2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) △H=+484 kJ．mol-1，不同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的量如下表： 
          

          計(jì)算前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)=___；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收___kJ的光能。 
          (2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是___（填序號(hào)）。 
          

          A．c、d曲線對(duì)應(yīng)方法制得的Cu2O的催化效率相對(duì)較高 
          B．d曲線對(duì)應(yīng)方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的轉(zhuǎn)化率最高
          C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān) 
          D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量的寶庫(kù)。目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源。
              
          （1）全球海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取法有：
              
          Ⅰ、空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴。該方法涉及的反應(yīng)有：   
              
          ①_________________(寫出離子方程式)；
              
          ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
              
          ③_________________(寫出離子方程式)。
              
          其中反應(yīng)②中氧化劑是_________，還原劑是___________
              
          Ⅱ、空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同⑴，只是將吹出的溴用SO2溶液來(lái)吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。
              
          寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________________ 。
              
          Ⅲ、溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來(lái)進(jìn)行的。
              
          實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 ___________________。
              
          下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸
              
          （2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫－水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。
              
              右圖為“硫化氫－水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)
              
          反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫
              
          度的變化曲線。寫出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方
              
          程式________________________________________；
              
          工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種
              
          物質(zhì)是____________________。
              
          

			
          

			
          
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