Question

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的說(shuō)法正確的是（    ）

A．78g Na2O2晶體中所含陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為4NA

B．1.5g CH3+中含有的電子數(shù)為NA

C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Answer 1

C

A項(xiàng)，1molNa₂O₂中含有3mol離子：2mol Na⁺和1mol O₂^2-，A錯(cuò)；B項(xiàng)，1.5gCH₃⁺的物質(zhì)的量為0.1mol，1mol的CH₃⁺含有的電子數(shù)為8mol，故1.5g CH₃⁺中含有的電子數(shù)為0.8N_A，B錯(cuò)；C項(xiàng)，3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，1molNH₃所含的N—H鍵為3mol，故0.2molNH₃所含的N—H鍵為0.6molN_A個(gè)，C正確；D項(xiàng)，PCl₃的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl₃分子中，氯原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而硼只滿足6電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。
以阿伏加德羅數(shù)為載體考查原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵的知識(shí)，是歷年高考命題的熱點(diǎn)題型之一，由此可知：一是應(yīng)掌握一些常見分子的結(jié)構(gòu)：如1molH₂、O_2、、P₄分別含有1molH－H、1molO=O、6molP－P，1molH₂O中含有2molO—H、1molNH₃含有3molN－H 、1molCH₄含有4molC－H、1molSiO₂含有4molSi —O。二是要掌握ABn型分子，A、B原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法是：如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值 + 最外層電子數(shù)等于8，即滿足8電子結(jié)構(gòu)，否則不滿足。