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          下列操作能達到實驗目的的是
          A．稱取1.06g碳酸鈉固體溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
          B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取純凈的Na2CO3溶液
          C．向某無色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以檢驗溶液中是否含有SO42-離子
          D．向水中加入乙醇來減緩鈉與水的反應速度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A不正確，溶液的體積是0.1L，而不是溶劑是0.1L；B不正確，CO2過量時，生成的碳酸氫鈉；C不正確，一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能氧化SO32－，所以也不能排除SO32－，所以正確的答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關物質保存的說法正確的組合是(　　)
          ①鈉應該密封在煤油中保存　②過氧化鈉可以露置在空氣中保存�、勐人畱撁芊庠跓o色試劑瓶中保存�、芷追鄄荒苈吨迷诳諝庵斜４�
          A．①②③B．①②③④C．①③④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關實驗的操作、原理和現(xiàn)象，正確的是
          A．減壓過濾是為了加快過濾速率，得到較大顆粒的晶體
          B．硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌
          C．紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗中，展開劑的成份為蒸餾水與丙酮
          D．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述的實驗能達到預期目的的是：
           
          		實驗內容
          		實驗目的
          A
          		在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
          		說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
          B
          		分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液
          		研究反應物濃度對化學反應速率的影響
          C
          		向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液
          		檢驗SO42-存在
          D
          		向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液
          		制備Fe(OH)3膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          使用容量瓶配制溶液時,由于操作不當,會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
          ①用天平(用了游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
          ②配制氫氧化鈉溶液時未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中定容
          ③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
          ④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
          ⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
          ⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線
          A．①②⑤⑥B．①③⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標志中的(     ) 
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          量取20 mL的水，應該選用的儀器是
          A．10 mL量筒B．25 mL量筒和膠頭滴管
          C．50 mL量筒和膠頭滴管D．托盤天平稱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
          （1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO2  和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應3h。停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

          ①石灰乳作用：                         。
          ②若實驗中將換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖。導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是                               。

          （2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH="7.7," 請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
          [實驗中可選用的試劑：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
          ①                                               ；
          ②                                              ；    
          ③檢驗SO42-是否被洗滌除去；     ④用少量乙醇洗滌；         ⑤低于100℃干燥。
          Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中。
          ②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
          （1）判斷步驟②滴定終點的方法是                                               。
          （2）計算合金中Cu的質量分數(shù)              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列儀器名稱規(guī)范、正確的是（  ）
          A．三腳架B．表面皿C．鑷子D．瓷鉗鍋
          

			
          

			
          
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