Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)l”反應(yīng)速率的措施有________________________（寫(xiě)出一條即可）。
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是_____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是__________________。
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是__________________________。
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______________（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。

Answer 1

（1）升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）ClO₂  H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；
（3）常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解；（4）Na₂SO₄（5）過(guò)濾

試題分析：（1）分析流程圖知，反應(yīng)1為SO₂氣體與溶液的反應(yīng)，根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件，為提高反應(yīng)速率，可升高溫度、增大吸收液濃度等；（2）由流程圖知，反應(yīng)2為H₂O₂、ClO₂和NaOH反應(yīng)，生成NaClO₂，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)，則ClO₂為氧化劑，反應(yīng)的方程式為H₂O₂+2ClO₂+2NaOH=2NaClO₂+2H₂O+O₂；（3）減壓蒸發(fā)在較低溫度下可進(jìn)行，防止常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解，答案為：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞硫酸鈉容易分解；（4）氯酸鈉與二氧化硫在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO₂和Na₂SO₄，則母液中應(yīng)含有Na₂SO₄；（5）冷卻結(jié)晶后要從溶液中分離出固體，應(yīng)用過(guò)濾的方法。