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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
          A. PbO2是電池的負極
          B. SO42-向Pb極移動
          C. PbO2得電子，被氧化
          D. 電池放電時，溶液酸性增強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，根據電池放電時的反應：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbO2為正極，故A錯誤；B．原電池工作時，SO42-向負極Pb移動，故B正確；C．PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，所以PbO2為原電池的正極、反應中被還原，故C錯誤；D．由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是
          A. 硬度比生鐵低 B. 與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快
          C. 在冷的濃硫酸中可鈍化 D. 在潮濕的空氣中不易生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應的操作是：____________。
          （2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學方程式有：
          a．SiO2+2CSi（粗）+2CO 
          b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應）， 
          c．Si（粗）+ 2C12SiCl4 
          d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，
          某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應是____________ （填序號）。
          （3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同．由此可推知鈣長石的化學式為____________。
          （4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標準狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HA、H2B是兩種弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－則下列說法正確的是 ( )
          A．H2B的電離方程式為：H2B 2H+ + B2－
          B．結合質子能力由強到弱的順序為：B2－＞A－＞HB－
          C．等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液，NaA堿性最強
          D．等pH的HA、H2B兩種溶液中，水的電離出的氫離子前者大于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用酸性含錳廢水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制備高性能磁性材料（MnCO3）及純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。工業(yè)流程如下：
          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Cu2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          6.4
          10.4
          回答下列問題：
          （1）過程①中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為 
          （2）過程②中，所得濾渣W的成分是 。
          （3）過程③中，調pH=6.4目的是 。
          （4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
          （5）將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中，經過 ，過濾、洗滌、低溫烘干，即可獲得純凈的氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
          （6）過程④中，298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時，實驗測得MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
          據圖中信息，你選擇的最佳pH是 ；理由是 。
          （7）從濾液C可得到的副產品是 （填化學式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
          A．2-甲基丙烷也稱異丁烷
          B．蔗糖和纖維素都屬于高分子化合物
          C．苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應
          D．C3H6O2有3種同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：
          (注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)
          （1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產生新的雜質，相關的化學方程式為①________和②________。
          （2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
          （3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應的離子方程式為________。
          （4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應式為___________________________。
          （5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產流程如下：
          已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；
          ② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；
          ③經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質。
          （1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了16mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
          （2）過濾2后還需進行的兩步操作是______、_________。
          （3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
          （4）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
          ①滴定反應達到終點的現象是_______________________________。
          ②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為____________（保留4位有效數字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處，最容易找到的材料是（ ）
          A. 制半導體的材料
          B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料
          C. 制農藥的材料
          D. 制催化劑的材料
          

			
          

			
          
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