Question

2013年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見(jiàn)的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO₂），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：

	亞硝酸鈉（NaNO2）	氯化鈉（NaCl）
水溶性	易溶，溶液呈弱堿性	易溶，溶液呈中性
熔點(diǎn)	271℃	801℃
沸點(diǎn)	320℃會(huì)分解	1413℃
跟稀鹽酸作用	有紅棕色的NO2氣體放出	無(wú)反應(yīng)

完成下列填空：

（1）氮元素最外層電子排布式為_(kāi)_______，氮原子核外電子共占據(jù)了___個(gè)軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為_(kāi)________，亞硝酸的電離方程式為：_______________________。

（2）亞硝酸鹽中毒是因?yàn)閬喯跛猁}可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說(shuō)法不正確的是(  )

A．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱

B．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性

C．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)

D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

（3）NaNO₂有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體的嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂，此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為_(kāi)_______（填化學(xué)式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？____（填序號(hào)。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）

（4）如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是

A．觀察并比較它們?cè)谒�中的溶解速�?      B．測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)

C．在它們的水溶液中滴加甲基橙           D．在酸性條件下加入KI淀粉試液

 

Answer 1

【答案】

（1）2S²2P³；5 ；Na>N>O；HNO₂ H⁺+NO₂^-

（2）A

（3）NO；②

（4）A、C

【解析】

試題分析：

（1）N是7號(hào)元素核外電子排布是1s²2s²2p³, 最外層電子排布式為2s²2p³,N原子的核外共共占據(jù)了2個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道共5個(gè)軌道。在亞硝酸鈉中含有Na、N、O三種元素。當(dāng)元素在同一周期時(shí)，元素的原子序數(shù)越大原子半徑越��；當(dāng)元素在不同的周期時(shí)，元素原子的核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑由大到小依次為Na>N>O；亞硝酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，所以其的電離方程式為：HNO₂H⁺+NO₂^-。

（2）由題意知A．亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，說(shuō)明氧化性亞硝酸鹽>高鐵血紅蛋白；錯(cuò)誤。B．美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑，說(shuō)明美藍(lán)有還原性，能把高鐵血紅蛋白還原為正常的血紅蛋白。正確。C．中毒時(shí)亞硝酸鹽把正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，它本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。正確。D．解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被美藍(lán)等藥品還原為血紅蛋白。正確。因此選項(xiàng)為A。

（3）在酸性條件下， NaNO₂與KI的物質(zhì)的量為1:1時(shí)恰好完全反應(yīng)，且I^-被氧化為I₂．根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒可得離子方程式為：2NO₂^-+4H⁺+2I^-=I₂+2H₂O+NO↑。此時(shí)產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為NO。若先將廢水酸化則會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有紅棕色的NO₂氣體放出，污染環(huán)境。所以選用②好。

（4）要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體：A．二者都易溶，所以觀察并比較它們?cè)谒�中的溶解速度不可行。錯(cuò)誤。B．亞硝酸鈉的熔點(diǎn)是271℃，NaCl的熔點(diǎn)是801℃。所以測(cè)定它們各自的熔點(diǎn)可以區(qū)分。正確。C．亞硝酸鈉溶液呈弱堿性，而NaCl溶液顯中性。甲基橙的變色范圍的3．1——4．4,所以甲基橙無(wú)法辨別。不可行。錯(cuò)誤。D．在酸性條件下亞硝酸鈉有強(qiáng)氧化性，能把KI氧化為I₂而遇淀粉試液變?yōu)樗{(lán)色，NaCl無(wú)該性質(zhì)，因此可以加以區(qū)分。正確。因此選項(xiàng)為A、C。

考點(diǎn)：考查亞硝酸鈉的性質(zhì)、組成元素的原子結(jié)構(gòu)特、與其它物質(zhì)的鑒別等知識(shí)。