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          （共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
            
          （1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
            
                                                                      
            
          （2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                     
            
          （3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：
            
            
          依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是               （填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。
            
          （4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                 （填序號(hào)）。
            
          ①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
            
          ②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
            
          ③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
            
          （5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                          
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆山東省德州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          每空2分，共12分）化學(xué)反應(yīng)可為人類(lèi)提供能量
          


          （Ⅰ）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），常溫常壓下，當(dāng)5.8 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為2.9×105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：____________________________________________，已知1mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：
          


           的ΔH為_(kāi)___________________。
          


          （Ⅱ）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
          


          （1）蓄電池的負(fù)極是______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
          


          （2）蓄電池的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。
          


          （3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
          


          （1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          


                                                                     

          


          （2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                              
      
          


          （3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          


          依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              
（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。
          


          （4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                
（填序號(hào)）。
          


          ①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
          


          ②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
          


          ③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
          


          （5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
          （1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                                     
          （2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
          （3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：
          依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。
          （4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。
          ①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
          ②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
          ③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
          （5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2009-2010學(xué)年度唐山二中高二第二學(xué)期期中化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共12分）FeCl3可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl2。
          （1）在FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
                                                                     
          （2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl3在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H2，而制得FeCl2。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                    
          （3）工業(yè)上另一種制備FeCl2的方法是：將無(wú)水FeCl3與適量氯苯（C6H5Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

          依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。
          （4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。
          ①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
          ②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
          ③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl2均為還原產(chǎn)物
          （5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl3轉(zhuǎn)化成FeCl2的化學(xué)方程式：                         
          

			
          

			
          
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