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        1. 黃鐵礦(主要成分為FeS2)是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究:

            [實驗一]為測定硫元素的含量

          Ⅰ.將m,g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全.

          Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,將乙瓶中的溶液進行如圖處理.

            [實驗二]測定鐵元素的含量.Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如下:

          ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣;

          ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后,過濾、洗滌;

          ③將濾液稀釋至250 mL;

          ④每次取稀釋液25.00 mL,用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2+)

          請完成下列填空:

          (1)已知12 g FeS2完全燃燒放熱85.3 kJ,則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是________

          (2)Ⅰ中,甲瓶內(nèi)所盛試劑是________溶液;乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________;Ⅱ中玻璃纖維的作用是________

          (3)Ⅱ中,所加H2O2溶液需足量的理由是________

          (4)Ⅲ的步驟③中,需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外,還有________;

          (5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達);該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達)

          答案:
          解析:

            (1)FeS2(S)+11/4O21/2Fe2O3(S)+2SO2(g) ΔH=-853 KJ/mol

            (2)NaOH,SO2+2OHSO32-+H2O 防止粉塵進入導(dǎo)管和乙裝置

            (3)使SO32-全部氧化SO42-

            (4)250ml容量瓶 膠頭滴管 量筒

            (5)32m2/233m1×100% 2.8 CV/m11×100%


          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試、化學(xué)(廣東卷) 題型:038

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4

          (1)

          將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程).

          (2)

          已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)

          A、升高溫度
          B、降低溫度
          C、增大壓強
          D、減小壓強
          E、加入催化劑
          F、移出氧氣

          (3)

          SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

          (4)

          將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中,反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040 mol·L-1。計算該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。

          (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。

          A.升高溫度  B.降低溫度  C.增大壓強  D.減小壓強  E.加入催化劑  F.移出氧氣

          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

          (4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是_______________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          查資料得知:

          物質(zhì)名稱

          溶度積(Ksp)

          pH值

          開始沉淀

          完全沉淀

          Mg(OH)2

          5.6×1012

          9.3

          10.8

          Fe(OH)3

          2.8×1016

          2.7

          3.7

          Al(OH)3

          1.3×1033

          3.7

          4.7

           

          請回答下列問題:

          (1)寫出固體A的化學(xué)式為           。

          (2)若要測定溶液的pH是否達到3.7,下列實驗用品中可選用的是       。

          A.石蕊試液     B.廣泛pH試紙    C.精密pH試紙    D.pH計

          (3)完成下列離子反應(yīng)方程式

          ①溶液D生成固體E      ;       ②溶液F生成固體G      

          (4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進行的實驗操作為      。

          (5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2)=       。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

          黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
          (1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)在一定條件下達到平衡,測得
          c(SO3)= 0. 040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K 和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出計算過程)。
           (2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有____(填字母)。
          A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強 E.加入催化劑 F.移出氧氣
          (3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          (4)將黃鐵礦的燃料產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性,其原因是__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          化學(xué)工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位,江蘇省是國內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。主要方程式和主要設(shè)備: (黃鐵礦的主要成分為FeS2) 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 (沸騰爐)  2SO2+O22SO(接觸室)    SO3+H2O=H2SO4(吸收塔)

          (1)硫酸生產(chǎn)中,根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有          (填寫序號)。

                  A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎      B.接觸室的反應(yīng)使用V2O5作催化劑

          C.接觸室中不使用很高的溫度      D.凈化后爐氣中要有過量的空氣

          E.接觸室中的氧化在常壓下進行    F.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

          (2)0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為:

             c (Na+)>c (HSO3)>c (SO32)>c (H2SO3

          ①該溶液中c (H+        c (OH)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(用離子方程式表示):                                     

          ②現(xiàn)向NaHSO3溶液中,逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是                    ,反應(yīng)的離子方程式為:                    

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          同步練習(xí)冊答案