Question

黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

　　[實(shí)驗(yàn)一]為測(cè)定硫元素的含量

Ⅰ．將m，g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖處理．

　　[實(shí)驗(yàn)二]測(cè)定鐵元素的含量．Ⅲ．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)��?/P>

②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過(guò)濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250 mL；

④每次取稀釋液25.00 mL，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體積的平均值為V mL(該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn²⁺)

請(qǐng)完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃燒放熱85.3 kJ，則FeS₂燃燒熱的化學(xué)方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是________溶液；乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________；Ⅱ中玻璃纖維的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有________；

(5)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá))；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(用Ⅰ、Ⅱ中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá))

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)FeS₂(S)＋11/4O₂1/2Fe₂O₃(S)＋2SO₂(g)　ΔH＝－853 KJ/mol

　　(2)NaOH，SO₂＋2OH^－SO₃^2－＋H₂O　防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

　　(3)使SO₃^2－全部氧化SO₄^2－

　　(4)250ml容量瓶　膠頭滴管　量筒

　　(5)32m₂/233m₁×100％　2.8 CV/m₁₁×100％