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          根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
          


          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
          

          


          
信   息
問(wèn)   題
          

          
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．
（1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
           
          ．
          

          
②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．
（2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
           
          

          
③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成．
（3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
           
          

          
④W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液．
（4）W的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為
           
          ．
          

          
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （用元素符號(hào)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下表是部分元素的有關(guān)信息．請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答問(wèn)題：
          

          


          
元素名稱及符號(hào)
鈉Na
鎂Mg
硫S
氯Cl
溴Br
          

          
最外層電子數(shù)
1
2
6
7
7
          

          
常 見(jiàn)
          化合價(jià)          		
最高正價(jià)
+1
+2
+6
+7
+7
          

          
負(fù)價(jià)
無(wú)
無(wú)
-2
-1
-1
          （1）從上表中可以看出元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)存在著關(guān)聯(lián)，其中的關(guān)聯(lián)是：最高正價(jià)
           
          、非金屬的負(fù)價(jià)
           

          （2）化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素符號(hào)）
           

          （3）溴化亞鐵的化學(xué)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
          信息
          問(wèn)題
          ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素
          （1）X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)______________
          ②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液
          （2）Z元素在元素周期表中位于第_________周期，_________族
          ③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成
          （3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式_________________________
          _____________________________
          ④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的鹽酸溶液，最終溶液中有白色沉淀生成
          （4）最終生成白色沉淀的離子方程式為_(kāi)______________________
          _____________________________
          （5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（用元素符號(hào)表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問(wèn)題：
              
             
                  
          信   息
                        		        
          問(wèn)   題
                        		   
             
                  
          ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。
                        		        
          （1）X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為
              
                                            。
                        		   
             
                  
          ②在一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。
                        		        
          （2）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：                                 
                        		   
             
                  
          ③Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。
                        		        
          （3）寫(xiě)出生成白色沉淀的化學(xué)方程式
              
                                               
                        		   
             
                  
          ④W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。
                        		        
          （4）W的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為                      。
                        		   
             
                  
          ⑤X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                      （用元素符號(hào)表示）
                        		   
            
              
          

			
          

			
          
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