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        1. 【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )

          A.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

          B.乙酸乙酯的制備:CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

          C.作電極電解飽和氯化鈉溶液:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2

          D.1-丙醇與鈉反應(yīng):2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2

          【答案】D

          【解析】

          A. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉: + CO2 + H2O + NaHCO3,故A錯(cuò)誤;

          B. 乙酸乙酯的制備時(shí),酸脫羥基醇脫氫:CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O,故B錯(cuò)誤;

          C. 作電極電解飽和氯化鈉溶液,鐵作陽(yáng)極時(shí)要溶解,被氧化,故C錯(cuò)誤;

          D. 1-丙醇與鈉反應(yīng):2CH3CH2CH2OH + 2Na → 2CH3CH2CH2ONa + H2,故D正確;

          故選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

          已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-==2[CuCl2]-+S

          回答下列問(wèn)題:

          (1)鐵紅的化學(xué)式為__________________;

          (2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是_______________(填化學(xué)式);

          (3)“反應(yīng)III”的離子方程式為____________________________________;

          (4)輝銅礦的主要成分是Cu2S,可由黃銅礦(主要成分CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化如下如圖 所示。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________________

          (5)從輝銅礦中浸取銅元素,可用FeCl3作浸取劑。

          ①反應(yīng)Cu2S+4FeCl32CuCl2+4FeCl2+S,每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______;浸取時(shí),在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________。

          ②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí),銅元素的浸取率的變化如圖,其原因是_______________

          (6)CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K __________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6 Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法,是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0△S<0。

          (1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是__________。

          A.因?yàn)?/span>△H<0,所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

          B.因?yàn)?/span>△S<0,所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

          C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

          D.使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以降低反應(yīng)所需的溫度

          (2)一定溫度下,在密閉容器中充入1molN23molH2并發(fā)生反應(yīng),若容器容積恒定,達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的,則N2的轉(zhuǎn)化率為______________。

          (3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下:

          請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因_____________________________

          (4)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示H2物質(zhì)的量)

          圖象中T2T1的關(guān)系是:T2_______T1(“>”“<”“=”)

          ②a、bc、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。

          (5)恒溫下,往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH22molN2,反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè),得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

          時(shí)間/min

          5

          10

          15

          20

          25

          30

          c(NH3)/mol·L-1

          0.08

          0.14

          0.18

          0.20

          0.20

          0.20

          此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________

          (6)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

          已知:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

          N2(g)O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

          2H2(g)O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

          寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

          ①配制0.1000mol·L-10.01000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。

          ②用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL,結(jié)果用去鹽酸19.60mL。

          ③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀。

          ④過(guò)濾上述所得濁液。

          ⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器?____;

          A.托盤(pán)天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.燒杯 F.膠頭滴管 G.玻璃棒

          2)滴定操作中,左手____,右手____,眼睛____;

          3Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是____;

          4)過(guò)濾所得濁液的目的是____;

          5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為____;

          6)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測(cè)定結(jié)果____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3Cu2O中的一種或兩種,某;瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。

          查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

          探究一:用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

          1儀器組裝完成后,夾好止水夾,_____,則說(shuō)明裝置A的氣密性良好.

          2裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以選用的藥品是________(填選項(xiàng))

          A.稀硫酸和鋅片B.稀硝酸和鐵片 C.氫氧化鈉溶液和鋁片D.濃硫酸和鎂片

          3從下列實(shí)驗(yàn)步驟中,選擇正確的操作順序:①________③(填序號(hào)).

          ①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾

          ④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間,排盡裝置內(nèi)的空氣

          探究二:

          4甲同學(xué)取少量樣品于試管中,加入適量的稀硫酸,若無(wú)紅色物質(zhì)生成,則說(shuō)明樣品中不含Cu2O;乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確,其原因是_____________;丙同學(xué)另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色的氣體.證明樣品中一定含有________,其反應(yīng)的離子方程式為_____;丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在,其方案為__________

          5取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g,濾液中Fe2+1.0mol,則樣品中nCu2O=_________mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:

          ①I(mǎi)2(g)H2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48 kJ/mol

          ②I2(s)H2(g)2HI(g) ΔH2=+26.48 kJ/mol

          下列判斷正確的是(  )

          A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ

          B.I2(g)=I2(s) ΔH=-17.00 kJ/mol

          C.固態(tài)碘的穩(wěn)定性比氣態(tài)碘的穩(wěn)定性高

          D.1 mol固態(tài)碘和1 mol氣態(tài)碘分別與氫氣完全反應(yīng),前者斷裂的I—I鍵更多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

          ②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足,請(qǐng)指出_______________________

          (2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

          實(shí)驗(yàn)操作

          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

          結(jié)論

          打開(kāi)活塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸;然后關(guān)閉活塞a,點(diǎn)燃酒精燈。

          D裝置中:溶液變紅

          E裝置中:水層溶液變黃, 振蕩后,下層CCl4層無(wú)明顯變化。

          Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

          ________________________

          (3)因忙于觀察和記錄,沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng),DE中均發(fā)生了新的變化。

          D裝置中:紅色慢慢褪去。

          E裝置中:CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深,直至變成紅色。

          為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),小組同學(xué)查得資料如下:

          ⅰ.Fe3+ +3SCNFe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

          ⅱ.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性:Cl2 (SCN)2

          ⅲ.Cl2Br2反應(yīng)生成BrCl,BrCl呈紅色(略帶黃色),沸點(diǎn)約5℃,它與水能發(fā)生水解反應(yīng),且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

          ⅳ.AgClO、AgBrO均可溶于水。

          ①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________,現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋:取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液顏色________,則上述解釋是合理的。

          ②欲探究E中顏色變化的原因,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:

          用分液漏斗分離出E的下層溶液,蒸餾、收集紅色物質(zhì),取少量,加入AgNO3溶液,結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該電池的敘述不正確的是( )

          A.該裝置屬于原電池

          B.放電過(guò)程中,H從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移

          C.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2

          D.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O66H2O-24e-6CO224H

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42(黃色)2HCr2O72(橙色)H2O中,溶液顏色介于黃色和橙色之間,今欲使溶液顏色變成黃色,根據(jù)勒夏特列原理可以在溶液中加入(  )

          H ②OH、K ④H2O

          A.①③B.②④C.①④D.②③

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          同步練習(xí)冊(cè)答案