Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序號標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）③的單質(zhì)的電子式為___，結(jié)構(gòu)式為___。

（3）④、⑥、⑧的原子半徑由小到大的順序為___（用元素符號作答）。

（4）金屬性最強(qiáng)的是___，非金屬性最強(qiáng)的是___，②、③、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是___（用化學(xué)式作答）。

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M，M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請寫出M的電子式___，M的結(jié)構(gòu)式___。

（6）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請寫出N及其兩種同素異形體的名稱___、___、___。

（7）寫出⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與元素⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式___、___。

（8）⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___（填元素符號），下列表述中能證明這一事實的是___。

a．⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同

b．⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)

c．⑦最外層的電子數(shù)比⑥多

d．⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些

（9）①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，___穩(wěn)定性強(qiáng)；___沸點高（填化學(xué)式），理由是___。

Answer 1

【答案】 金剛石 石墨 足球烯 bcd 分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地提高分子的熔沸點

【解析】

周期表已經(jīng)給出，因此只要看圖寫出各數(shù)字代表的元素即可，①為氫，②為碳，③為氮，④為氧，⑤為氟，⑥為鈉，⑦為鋁，⑧為硫，⑨為氯，⑩為氬，據(jù)此來分析作答即可。

（1）圖中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體氬，氬原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）③的單質(zhì)即氮氣，氮氣的電子式為，結(jié)構(gòu)式為；

（3）首先同族元素周期越大半徑更大，因此，而同周期主族元素，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此，綜上有；

（4）元素周期表中，越左下角的元素金屬性越強(qiáng)，因此為；越右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，因此為；非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，碳的非金屬性弱于氮，氮的非金屬性弱于氯，因此酸性強(qiáng)弱為；

（5）根據(jù)條件，不難猜出M為過氧化氫，易被催化分解，過氧化氫的電子式為，結(jié)構(gòu)式為；

（6）根據(jù)描述，N應(yīng)該是金剛石，與金剛石互為同素異形體的物質(zhì)還有石墨、足球烯等（寫出兩種即可）；

（7）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，和反應(yīng)的離子方程式為，與反應(yīng)的離子方程式為；

（8）鈉和鋁相比，金屬性更強(qiáng)的是，接下來我們來看選項：

a.金屬的熔沸點與金屬性無直接聯(lián)系，a項錯誤；

b.金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，b項正確；

c.最外層電子越多，其失電子的趨勢越小，還原性越弱，金屬性也越弱，c項正確；

d.金屬性越弱，其單質(zhì)與水（酸）反應(yīng)越溫和，d項正確；

答案選bcd；

（9）非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性強(qiáng)于硫，因此的穩(wěn)定性更強(qiáng)；分子之間還能形成氫鍵，因此的沸點比高。