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          【題目】下列說法或表示方法正確的是（　�。�
          A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
          B.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
          C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
          D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，A不符合題意；
          B、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，B不符合題意；
          C、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H2（g）+  O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8KJ/mol，C不符合題意；
          D、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，D符合題意；
          所以答案是：D
          【考點精析】認真審題，首先需要了解吸熱反應和放熱反應(化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．
          試回答下列問題：
          (1)燃料電池的優(yōu)點是________；電解質(zhì)溶液中的OH-移向______極(填“負”或“正”)．
          (2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_______________________。
          (3)若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________．
          (4)利用該裝置可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,總反應為：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，負極反應式為__________。
          II.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：
          （1）產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為________________；
          （2）通過導線的電子數(shù)為__________（用NA表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 
          有機化合物G是一種生物降解塑料，其合成路線如下:
          己知：① (R1、R2表示烴基)
          ②E不能與銀氨溶液發(fā)生反應，但能與Na反應。
          ③
          (1)A的化學名稱為________
          (2)生成B的反應類型為________，生成C的反應類型為________
          (3)由B生成C的化學方程式為________
          (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為________
          (5)E的同分異構(gòu)體很多，能同時滿足下列條件的鏈狀化合物共有________種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰值，且峰面積比為2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
          ①含有三種官能團;②能與新制的Cu(OH)2懸獨液反應;③氧原子不與碳碳雙鍵相連④與Na反應可放出氫氣。
          (6)寫出用苯和CH3COCl為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)：_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
          A. HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
          B. 電子從b流出，經(jīng)外電路流向a
          C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
          D. 若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5molH+通過質(zhì)子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）A 元素原子的核電荷數(shù)為 8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_____，該元素原子的 二價陰離子中，核外電子數(shù)為_____，中子數(shù)為 9 的核素表示為_________。
          （2）B 元素原子的一價陽離子的核外有 18 個電子，質(zhì)量數(shù)為 40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為_____
          （3）A、B 形成 1:1 型化合物的相對分子質(zhì)量為_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】組成人體細胞的元素中C、O、H、N的含量較多，其中在細胞鮮重中含量最多的元素是 （ ）
          A．C B．O C．H D．N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NaHSO2溶液在不同溫度下均可被過量KlO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率．將濃度均為0.020 molL﹣1的NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖．據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　�。�

          A.40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
          B.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.0×10﹣5 molL﹣1s﹣1
          C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等
          D.40℃之后，淀粉不宜用作該實驗的指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1，反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO為8mol．下列說法正確的是（　�。�
          A.保持其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應
          B.通入CO后，正反應速率逐漸增大
          C.反應前H2S物質(zhì)的量為7 mol
          D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質(zhì)的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

          ①圖中t2到t3段、t4到t6段時引起平衡移動的條件分別可能是、；
          ②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 ．
          

			
          

			
          
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