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          【題目】已知：將溶液用鹽酸滴定時(shí)，若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸；若用甲基橙做指示劑，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸。現(xiàn)有一份白色粉末，可能含有、、的一種或兩種�，F(xiàn)取一定量的該粉未配成適當(dāng)濃度的稀溶液并分成兩等份，分別用鹽酸滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          ①若，則固體中只含有 
          ②若，則固體中只含
          ③若，則固體中含有、
          ④若，則固體中含有、
          A.①②③④B.③④C.①②D.①③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，可發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，以此分析解答。
          以甲基橙為指示劑，反應(yīng)后溶液顏色變色范圍為3.1～4.4，溶液呈酸性，可發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O，用酚酞作指示劑，變色范圍是8.2～10，溶液呈堿性，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。分別用0.1mol/LHCl滴定。一份用酚酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL，如b=2a，則只含有Na2CO3；
          如只有NaOH，則只發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，a=b；
          ①用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液呈弱堿性，若a=0，說(shuō)明不含Na2CO3，只含NaHCO3，故①正確；
          ②若a=b，則固體中只含NaOH，說(shuō)明不存在Na2CO3或NaHCO3的反應(yīng)，故②正確；
          ③若b＞a，如說(shuō)明一定含有Na2CO3，而2a＞b，則一定含有NaOH，所以固體中含有NaOH、Na2CO3，故③正確；
          ④如b=2a，則只含有Na2CO3，如只含有NaHCO3，a=0，若2a＜b，則固體中含有Na2CO3、NaHCO3，故④正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法正確的是
          A.用惰性電極電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
          B.用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極表面生成紅色物質(zhì)
          C.在鐵釘表面電鍍銅時(shí)，將鐵釘作陽(yáng)極，銅作陰極，硫酸銅溶液為電解質(zhì)
          D.用石墨電極電解飽和食鹽水的過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性已檢驗(yàn))生產(chǎn)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。實(shí)驗(yàn)步驟是先向裝置①的燒瓶中滴加80%的濃H2SO4；充分反應(yīng)后過(guò)濾裝置③中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。
          已知：2Na2S＋Na2SO3＋3SO2=3Na2S2O3。下列判斷不正確的是(　　)
          A.應(yīng)用裝置①，利用H2O2和MnO2可制備少量O2
          B.裝置③中Na2S和Na2SO3的物質(zhì)的量之比最好為1：2
          C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置②和裝置④的作用相同
          D.裝置⑤中盛有NaOH溶液，可吸收多余的尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：
          I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)  CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1
          II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)  CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。
          (2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。
          (3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          (4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。
          (5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。
          時(shí)間/min
          0
          60
          120
          180
          240
          300
          360
          壓強(qiáng)/kPa
          80
          74.2
          69.4
          65.2
          61.6
          57.6
          57.6
          ①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
          ②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
          下列說(shuō)法中不正確的是(　　)
          A. 乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)
          B. 苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
          C. 苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上
          D. 等質(zhì)量的苯乙烯和聚苯乙烯燃燒耗氧量相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希1831年測(cè)定烴類化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅(qū)趕經(jīng)過(guò)灼熱的，這里烴類化合物反應(yīng)變成和，經(jīng)吸收管吸收。
          已知下表數(shù)據(jù)：
          瓷舟
          吸收管Ⅰ
          吸收管Ⅱ
          瓷舟
          樣品+瓷舟
          吸收前
          吸收后
          吸收前
          吸收后
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          (1)烴樣品在反應(yīng)過(guò)程中所用的氧化劑是________________________；
          (2)吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑是____________；
          (3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________________；
          (4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】表中是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          3
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          4
          ⑩
          (1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。
          (2)在這些元素形成的單質(zhì)中，最活潑的金屬單質(zhì)是_____________，最活潑的非金屬單質(zhì)是_________（用化學(xué)符號(hào)做答）。
          (3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的是___________，以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________；________________________
          (4)在④與⑤形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填名稱），設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
          方案一：________________________________________________；
          方案二：________________________________________________。
          (5)在⑦與⑧形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________，寫(xiě)出可以證明該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
          ①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
          ③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)
          ④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
          ⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4
          A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子液體是一種由離子組成的液體，在低溫下也能以液態(tài)存在，是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由圖示正離子和負(fù)離子組成：
          回答下列問(wèn)題：
          (1)按電子排布，Al劃分在元素周期表中的______區(qū)(填“s”“p”“d”或“ds”)，圖中負(fù)離子的空間構(gòu)型為____________________。 
          (2)基態(tài)Cl原子的價(jià)電子排布圖為____________________。 
          (3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性， 它的電子在其環(huán)外結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中C原子的雜化方式為_________。該化合物中不存在____(填標(biāo)號(hào))。
          A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.氫鍵
          (4)C、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?__________，NH3與CH4的中心原子均為 sp3雜化，但是H－N－H 的鍵角小于H－C－H的鍵角，原因是________。
          (5)AlN是一種陶瓷絕緣體，具有較高的導(dǎo)熱性和硬度， 其立方晶胞如圖所示，Al原子周圍緊鄰的Al原子有_____個(gè)。已知：氮化鋁的密度為dg/cm3， 阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的N原子與Al原子間的距離為_____________pm。
          

			
          

			
          
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