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        1. 【題目】下列敘述正確的是

          A. CH2Cl2兩種結(jié)構(gòu)

          B. 分子式為C3H6和C5H10的物質(zhì)一定互為同系物

          C. 的一氯代物有5種

          D. 1mol某烷烴完全燃繞消耗11molO2,則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有5種

          【答案】D

          【解析】

          A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu),四個氫原子是等效的;

          B、結(jié)構(gòu)相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物;

          C、根據(jù)物質(zhì)的對稱性結(jié)合等效氫原子的個數(shù)進行判斷;

          D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2,可以判斷該烷烴是C7H16,根據(jù)烷烴的碳鏈異構(gòu)來書寫同分異構(gòu)體。

          A、甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu),四個氫原子是等效的,所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),A錯誤;

          B、分子式為C3H6C5H10的物質(zhì)其結(jié)構(gòu)不一定相似,不一定互為同系物,B錯誤;

          C、的一氯代物有4種,C錯誤;

          D、根據(jù)1mol烷烴完全燃燒消耗11molO2,可以判斷該烷烴是C7H16,主鏈上含有5個碳原子的同分異構(gòu)體(不考慮空間異構(gòu))有:(CH3CH23CH、CH3CH2CCH32CH2CH3CH3CH2CH2CCH32CH3、CH3CH2CHCH3CHCH3CH3、CH3CHCH3CH2CHCH3CH3,共5種,D正確。

          答案選D。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于2mol氧氣的敘述中,正確的是( 。

          A.質(zhì)量是32gB.體積是44.8L

          C.分子數(shù)是1.204×1024D.原子數(shù)是2mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分類、歸納等是化學(xué)學(xué)習(xí)常用方法。下列分類、歸納正確的是

          A.氧化物:SO2、HClOB.復(fù)合肥料:KNO3、CO(NH2)2

          C.人體必需微量元素:Ca、SeD.有機物:C6H12O6CH3COOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說法正確的是( 。

          A.電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
          B.電池工作時,OH向正極移動
          C.電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O
          D.電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖裝置,電流計指針會偏轉(zhuǎn),正極變粗,負極變細,符合這種情況的是

          A. 正極:Cu 負極:Zn S:H2SO4

          B. 正極:Zn 負極:Cu S:CuSO4溶液

          C. 正極:Ag 負極:Zn S:AgNO3溶液

          D. 正極:Fe 負極:Cu S:AgNO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列敘述正確的是

          A. 4molNH35molO2反應(yīng),達到平衡時放出的熱量為905.9kJ

          B. 平衡時V(O2)=4/5V(NO)

          C. 適當增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率

          D. 降低壓強,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉栴}:

          (1)在現(xiàn)代化學(xué)中,常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素,稱為光譜分析。

          (2)基態(tài)P原子的價電子排布式為_______,同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。

          (3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”),原因是____________________

          (4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,陰陽離子均帶一個電位電荷,經(jīng)測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:_____________,其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。

          (5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積,若某個P的原子坐標為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標為______________ (寫出一個即可),B原子填入四面體空隙中,B的原子坐標分別為(,)、(,)、(,,)、(,),相鄰P原子和B原子核間距為dcm,則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近,晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(I)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量熱。已知:0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。

          (1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________

          (2)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

          化學(xué)鍵

          P—P

          P—O

          O=O

          P=O

          鍵能/(kJ/mol)

          a

          b

          c

          x

          已知白磷的燃燒熱ΔH=-d kJ/mol,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,則上表中x______________________(用含有a、bc、d的代數(shù)式表示)。

          (II)分別取40 mL0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。

          請回答下列問題:

          (3)A的儀器名稱為_____________。

          (4)如下圖所示,泡沫塑料板上面有兩個小孔,兩個小孔不能開得過大,其原因是____________;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是____________________。

          (5)某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

          實驗序號

          起始溫度t1

          終止溫度t2

          鹽酸

          氫氧化鈉

          混合溶液

          1

          20.0

          20.1

          23.2

          2

          20.2

          20.4

          23.4

          3

          20.5

          20.6

          23.6

          已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)

          依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH=________;

          (6)假定該學(xué)生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________(相等不相等”),所求中和熱________(相等不相等”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述錯誤的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y

          D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料

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          同步練習(xí)冊答案