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          對(duì)下列各說(shuō)法的判斷正確的是     
          

          [     ]
          ①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定     
          ②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價(jià)化合物     
          ③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子之間的相互吸引     
          ④乙烷分子之間存在共價(jià)鍵     
          ⑤CH4、CCl4、CH3Cl三種分子是正四面體型分子     
          A．①②正確    
          B．①②⑤正確    
          C．③④正確    
          D．都不正確 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          9、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：
               c（CO）=1mol，L-1，c（H2）=2mol?L-1； 達(dá)到平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率為60%，平衡常數(shù)K=
          2.34
          2.34
          ，升高溫度，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是
          bc
          bc

          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
          （3）據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
          Cu2O+CO2Cu+CO2
          Cu2O+CO2Cu+CO2
           （用化學(xué)方程式表示）．
          （4）反應(yīng)過(guò)程中CO（g）、H2（g）、CH3OH（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，分別用A、B、C表示CO、H2、CH3OH，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是
          AD
          AD
          ．
          A．10～15min可能是加入了正催化劑
          B．10～15min可能是降低了溫度
          C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
          D．20min時(shí)可能是增加了B的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
時(shí)間/min
5
10
15
20
25
30
          

          
c（NH3）/mol?L-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
          ①5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為
          0.008mol．L-1
          0.008mol．L-1
          ，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.1（L/mol）2
          0.1（L/mol）2
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正
          ＜
          ＜
          v（N2）逆（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”=）．
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          CE
          CE
          （填序號(hào)字母）
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變      E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（H2）=1.60mol，下列說(shuō)法正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．平衡一定正向移動(dòng)            B．可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          C．可能是降低了容器的溫度      D．可能是縮小了容器的體積
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          

          


          

N2
H2
NH3
          

          
起始濃度（mol/L）
0.2
0.3
0.2
          

          
平衡濃度（mol/L）
a
b
c
          請(qǐng)回答：
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是
          B
          B
          ．
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②a的取值范圍是：
          0.1＜a＜0.3
          0.1＜a＜0.3
          ．
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          （I）a與b的關(guān)系：
          3a=b+0.3
          3a=b+0.3
          ．
          （Ⅱ）a、b、c的關(guān)系：
          c2/（a×b3）=0.1
          c2/（a×b3）=0.1
          ．
          （3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S
          ＞
          ＞
          0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
          +1530kJ/mol
          +1530kJ/mol
          ．（已知：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
            
            
                
          時(shí)間/min
                       		      
          5
                       		      
          10
                       		      
          15
                       		      
          20
                       		      
          25
                       		      
          30
                       		  
            
                
          c(NH3)/mol·L—1
                       		      
          0.08
                       		      
          0.14
                       		      
          0.18
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		      
          0.20
                       		  
           
            
          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
            
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
            
          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
            
          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
            
          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
            
          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
            
          A.平衡一定正向移動(dòng)            B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
            
          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
            
          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
            
            
                         
          N2
                       		      
          H2
                       		      
          NH3
                       		  
            
                
          起始濃度（mol/L）
                       		      
          0.2
                       		      
          0.3
                       		      
          0.2
                       		  
            
                
          平衡濃度（mol/L）
                       		      
          a
                       		      
          b
                       		      
          c
                       		  
           
            
          請(qǐng)回答：
            
          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
            
          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
            
          ②a的取值范圍是：_______________．
            
          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
            
          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
            
          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
            
          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
            
          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          (1)450℃時(shí)，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/min
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          15
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          25
          
            		
  
  
          30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NH3)/mol·L—1
          
            		
  
  
          0.08
          
            		
  
  
          0.14
          
            		
  
  
          0.18
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
 
          

          


          ①5 min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，此時(shí)該反應(yīng)的v（N2）正_______________v（N2）逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”=）。
          


          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________（填序號(hào)字母）
          


          A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
          


          B．v（N2）正=3v（H2）逆          C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
          


          D．混合氣體的密度保持不變      E.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變
          


          ③若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n(H2)=1.60mol ，下列說(shuō)法正確的是_____________。
          


          A.平衡一定正向移動(dòng)           
B.可能是向容器中加入了一定量的H2氣體
          


          C.可能是降低了容器的溫度      D.可能是縮小了容器的體積
          


          （2）450℃時(shí)，在另一密閉容器中進(jìn)行上述合成氨的反應(yīng)，各物質(zhì)的起始濃度和平衡濃度如下表所示：
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          起始濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答：
          


          ①各物質(zhì)的平衡濃度可能是_______________．
          


          A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L    
C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L
          


          ②a的取值范圍是：_______________．
          


          ③請(qǐng)用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示下列量之間的關(guān)系：
          


          (I)a與b的關(guān)系：_______________。
          


          (Ⅱ)a、b、c的關(guān)系：_______________。
          


          (3) 根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）＋6H2O(l) 4NH3（g）＋3O2（g），此反應(yīng)的△S__________0（填“”、 “”或“=”）， △H＝_____________。
          


          （已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol）
          


           
          

			
          

			
          
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