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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】水熱法制備納米顆粒的反應為，下列說法中不正確的是
          A.每生成1mol轉移4mol電子
          B.該反應中和都是還原劑
          C.3mol被氧化時有被還原
          D.反應方程式中化學計量數
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則的化學計量數為4，則方程式為，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：；硫元素的化合價變化為：；氧元素的化合價變化：，所以氧化劑是還原劑是、。
          A.每生成，由電子守恒及O元素的化合價變化可知，轉移4mol電子，故A正確； 
          B.還原劑是、，故B正確； 
          C.方程式為，反應生成，可知被氧化，有被還原，故C錯誤； 
          D.根據氫原子守恒，水的化學計量數為2，則的化學計量數為4，即，故D正確； 
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是 
          序號
          氧化劑
          還原劑
          其他反應物
          氧化產物
          還原產物
          ①
          Cl2
          FeBr2
          Cl﹣
          ②
          KMnO4
          H2O2
          H2SO4
          O2
          Mn2+
          ③
          KClO3
          濃鹽酸
          Cl2
          A.表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
          B.表中②組反應的離子方程式是2 MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
          C.表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e﹣
          D.氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
          A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
          C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 向水中通入氯氣：Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
          B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
          C. 向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
          D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：
          （1）寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式_____________。
          （2）圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。
          （3）加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為_________________________________。
          （4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
          ①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。
          ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。
          ③KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結構式有（ ）
          A.1種B.2種C.3種D.4種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設 n是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，克 HCl溶于水后溶液中含有 N個HCl分子
          B.標準狀況下，和混合氣體含有 N個氧原子
          C.的溶液中含有陰離子大于 N個
          D.與足量Fe反應，轉移的電子數為3 N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示的實驗裝置制備少量乙酸乙酯。請回答有關問題：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式_____________________________。
          （2）反應中濃硫酸的作用是①___________________；②__________________________。
          （3）實驗中應緩慢加熱,理由是__________________________________________________。
          （4）試管II中的導管口為什么要在液面之上？ _________________________________________。
          （5）飽和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
          （6）該實驗使用的乙醇應不含水份，如何檢驗乙醇是否含有水份____________________，如果乙醇含有水份，如何將其轉變?yōu)闊o水乙醇__________________________________。
          

			
          

			
          
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