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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】某同學進行膽礬結晶水測定實驗,得到下(1)~(4)組數劇:

          編號

          加熱前

          加熱后

          坩堝質量(克)

          坩堝+膽礬質量(克)

          坩堝+無水CuSO4質量(克)

          1

          5.0

          7.5

          6.6

          2

          5.42

          7.95

          6.8

          3

          5.5

          8.0

          7.1

          4

          5.0

          7.5

          6.8

          實驗數據表明有兩次實驗失誤,失誤的實驗是(

          A.1)和(2

          B.2)和(4

          C.1)和(3

          D.3)和(4

          【答案】B

          【解析】

          可以計算四次實驗的失水率,對比得出實驗誤差較大的實驗數據。

          四次試驗的失水率分別為:

          1×100%=36%

          2×100%=45%;

          3×100%=36%;

          4×100%=28%

          綜上可以看出,(1)和(3)實驗結果相近,實驗(2)和(4)的實驗結果與其相比相差很大;

          答案選B

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下:

          資料:ⅰ濾液1、濾液2中部分兩者的濃度(g/L

          EDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡合物。

          ⅲ某些物質溶解度(S):

          I.制備Li2CO3粗品

          (l)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是 ___

          (2)向濾液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2CO3溶液,90℃充分反應后,分離出 固體Li2CO3粗品的操作是 ______

          (3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣,鋰的浸出率為a,Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是 ____g。(摩爾質量:Li 7 g.mol-l Li2CO3 74 g.mol-l

          II.純化Li2CO3粗品

          (4)Li2CO3轉化為LiHCO3后,用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH,再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示,陽極的電極反應式是 _______。

          III.制備LiFePO4

          (5)將電池級Li2CO3C、FePO4高溫下反應,生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是__

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是( 。

          A.電解池的陰極上發(fā)生失電子的氧化反應

          B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰、陽兩極產物的物質的量之比為12

          C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子發(fā)生轉移,則生成1 mol NaOH

          D.酸溶液、堿溶液、鹽溶液電解后,溶液的pH都增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表共有18個縱行,從左到右排為118列,即堿金屬是第一列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下面說法正確的是( 。

          A. 最外層電子數為ns2的元素都在第2

          B. 5列元素的原子最外層電子的排布式為

          C. 10、11列為ds區(qū)的元素

          D. 形成化合物種類最多的元素在第14列,屬于P區(qū)的元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ·mol-1,F有H2CH4的混合氣體112L(標準狀況下),使其完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),若實驗測得反應放熱3845.8kJ,則原混合氣體中H2CH4的物質的量之比是(

          A.11B.13C.14D.23

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷酸鹽骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。醫(yī)藥工業(yè)利用共沉淀原理,通過控制Ca/P物質的量比n(Ca)/n(P)]制備相應產品[Ca5(PO4)3OHCa3(PO4)2n(Ca)/n(P)分別為1.6715]流程如下:

          (注:Ca5(PO4)3OHCa3(PO4)2CaHPO4均難溶于水;Ca(H2PO4)2溶液pH<7)

          下表為n(Ca)/n(P)=1.5時,不同pH值制得濾餅的產率以及分析結果:

          1)流程中強調滴加速度100mL/45min的作用是______________________________。流程中調pH選氨水,不選生石灰或石灰乳的理由是_____________________________。

          2)從表中數據分析生成Ca3(PO4)2時,“pH=x”中的x的最佳取值為___,濾餅的化學成分Ca5(PO4)3OH、Ca3(PO4)2CaHPO4_____________。

          3)酸性條件下產率偏低的原因是________________________________________。

          4高溫煅燒濾餅,化學反應方程式為___________________________________。

          5)如圖是生產羥基磷灰石時得到的實驗曲線,依據圖上信息計算磷的初始濃度為0.70mmol/L,pH=10.0條件下反應前10min內磷的沉淀速率為______。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:X(g)2Y(g) 3Z(g)  H=﹣a kJ·molˉ1(a0)。下列說法錯誤的是( )

          A.0.1 mol X0.2 mol Y充分反應生成Z,放出能量一定小于0.1 a kJ

          B.Y的起始濃度不能為零,平衡濃度也不能為零

          C.在其他條件不變的情況下,改變反應溫度,平衡一定會發(fā)生移動

          D.當反應達到平衡狀態(tài)時,一定存在3v(Y)=2v(Z)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程:

          下列說法不正確的是( )

          A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

          B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3,進入固體2

          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

          D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】僅根據題中圖示得出的結論不合理的是

          A.由①可知,HB為弱酸

          B.由②可知,HF為弱電解質

          C.由③可知,恒溫恒容條件下的反應:,A點為平衡狀態(tài)

          D.由④可知,該反應的正反應:

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