下列共價(jià)化合物中，哪些是以極性鍵結(jié)合的（ ）
（1）F2�。�2）O2 （3）NH3�。�4）CH4 （5）SO2
A.（1）（2） B.（1）（2）（4）
C.（3）（4）（5） D.（2）（3）（5）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
| H：2.1 |
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| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
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回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解： ；
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大小？ ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題
1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
| H：2.1 | | | | | | |
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 | | | | | |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年安丘中學(xué)高二暑期練習(xí)化學(xué)卷（四） 題型：填空題
1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
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H：2.1 |
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Li：1.0 |
Be：1.5 |
B：2.0 |
C：2.5 |
N：3.0 |
O：3.5 |
F：4.0 |
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Na：0.9 |
Mg：1.2 |
Al：1.5 |
Si：1.8 |
P：2.1 |
S：2.5 |
Cl：3.0 |
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K：0.8 |
Ca：1.0 |
Ga：1.6 |
Ge：1.8 |
As：2.0 |
Se：2.4 |
Br：2.8 |
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Rb：0.8 |
Sr：1.0 |
In：1.7 |
Sn：1.8 |
Sb：1.9 |
Te：χ |
I：2.5 |
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Cs：0.7 |
Ba：0.9 |
Tl：1.8 |
Pb：1.9 |
Bi：1.9 |
Po：2.0 |
At：2.2 |
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Fr：0.7 |
Ra：0.9 |
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回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解： ；
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大��？ ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：
| H：2.1 | ||||||
| Li：1.0 | Be：1.5 | B：2.0 | C：2.5 | N：3.0 | O：3.5 | F：4.0 |
| Na：0.9 | Mg：1.2 | Al：1.5 | Si：1.8 | P：2.1 | S：2.5 | Cl：3.0 |
| K：0.8 | Ca：1.0 | Ga：1.6 | Ge：1.8 | As：2.0 | Se：2.4 | Br：2.8 |
| Rb：0.8 | Sr：1.0 | In：1.7 | Sn：1.8 | Sb：1.9 | Te：χ | I：2.5 |
| Cs：0.7 | Ba：0.9 | Tl：1.8 | Pb：1.9 | Bi：1.9 | Po：2.0 | At：2.2 |
| Fr：0.7 | Ra：0.9 |
回答下列問題：
⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓?duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解： ；
⑵預(yù)測(cè)Te元素χ的值 ；
⑶你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。� ；
⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr3的形成過程 。
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