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          根據(jù)表中化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol）數(shù)據(jù)，下列分子受熱時(shí)最穩(wěn)定的是 
          

          

          [     ]
          A．氫氣 
          B．氟化氫 
          C．氯化氫 
          D．溴化氫 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol-1）
          

          


          

鍵能

鍵能

鍵能
          

          
H-H
436
Cl-Cl
243
C-F
427
          

          
H-N
393
H-O
？
H-F
565
          

          
C-Cl
330
H-S
339
H-Cl
431
          

          
C-O
347
C-I
218
H-Br
366
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          （1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
          鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)
          ．
          所以CF4的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl4
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          （填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
          （2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為
          183
          183
          ．
          （3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大
          ．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：
          393
          393
          kJ?mol-1＜E（H-O）＜
          565
          565
          kJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知破壞1mol化學(xué)鍵所消耗的能量和形成1mol該化學(xué)鍵所放出的能量相等，這部分能量稱作鍵能。下表中的數(shù)據(jù)是各種化學(xué)鍵的鍵能（kJ），根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
                  
             
                  
          物質(zhì)
                        		        
          Cl2 
                        		        
          Br2
                        		        
          I2
                        		        
          HCl
                        		        
          HBr
                        		        
          HI
                        		        
          H2 
                        		   
             
                  
          能量（kJ）
                        		        
          243
                        		        
          193
                        		        
          151
                        		        
          432
                        		        
          366
                        		        
          298
                        		        
          436
                        		   
            
                          
          （1）下列氫化物中最穩(wěn)定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI
              
          （2）下列物質(zhì)本身具有的能量由低到高的順序是_______。  ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2 
              
          （3）Br 2 + H2＝2H Br 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，其數(shù)值是多少？
              
          答：_________________________________________________。
              
          （4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)：X 2 + H2＝2HX，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量氫氣時(shí)，能量變化最大的反應(yīng)是_____________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年四川省涼山州高三第三次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學(xué)用語的必須用相應(yīng)的化學(xué)用語回答）：
          


          


          （1）用原子符號(hào)表示中子數(shù)為8的編號(hào)為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         
。
          


          （2）②①④三種元素能按原子個(gè)數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
          


          （3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         
，該化合物與足量⑨的低價(jià)硫酸鹽溶液反應(yīng)的離子方程式               
。
          


          （4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
          


          由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   
（填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學(xué)鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學(xué)方程式____。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：
          H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297KJ  即H－I鍵的鍵能為297KJ?mol－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297KJ的熱量�；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：KJ?mol－1）
           
          鍵能
           
          鍵能
           
          鍵能
          H－H
          436
          Cl－Cl
          243
          H－Cl
          432
          S＝S
          255
          H－S
          339
          C－F
          427
          C－Cl
          330
          C－I
          218
          H－F
          565
          C－O
          347
          H－O
          464
           
           
          閱讀上述信息，回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性          （填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________。
          (2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH= ―QKJ/ mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為               。
          (3)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_________________________________。 
          (4)有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋。
                                                                            。
          

			
          

			
          
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