Question

【題目】某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關判斷錯誤的是

A. 操作①中反應的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質量之比為2∶3

D. 若廢水中雜質不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

Answer 1

【答案】C

【解析】①步驟，在酸性溶液中Cr2O72-與Fe2＋反應生成Cr3＋、Fe3＋、H2O，離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，A選項正確；向含Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋的溶液中加入氫氧化鈉溶液后，得到三種沉淀：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3，B選項正確；這三種氫氧化物焙燒失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合價沒有變化，該化學式中Cr顯＋3價，若＋2價鐵為1.5 mol，＋3價鐵為1 mol，則正化合價代數(shù)和為3×0.5＋2×1.5＋3×1＝7.5，負化合價代數(shù)和為（－2）×4＝－8，化學式中總的化合價代數(shù)和不等于0，由此說明，＋2價鐵為1 mol，＋3價鐵為1.5 mol，故說明該材料中，n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝1 mol∶1.5 mol＝2∶3，C選項不正確；D選項，理論上，1 L廢液中含有Cr2O72-：n（Cr2O72-）＝5.00×10－3mol·L－1×1 L＝5.00×10－3mol，根據關系式：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O得出，理論上需要綠礬：m（FeSO4·7H2O）＝5.00×10－3mol×10×278 g·mol－1＝13.9 g，D選項正確。