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          下列說法中，能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
          ①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)；②乙醇是一種可再生能源；③燃燒時(shí)放出大量熱能； ④充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會(huì)污染空氣；燃燒伴隨著發(fā)光、發(fā)熱等現(xiàn)象．乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源．
          解答：解：本題采用排除法最合適，①中燃燒是氧化反應(yīng)，這是燃燒的一個(gè)共同性質(zhì)，不能作為酒精燃燒的優(yōu)點(diǎn)．例如硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，這也是一個(gè)氧化反應(yīng)，并且污染空氣．因?yàn)棰俨环蠗l件，所以就排除A、B、C，故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)，注意常見知識(shí)的積累，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí)，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。 
          ①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替。
          ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱）。
          （2）在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。
          A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原
          ②下列說法中，能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
          ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______________。
          ④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。
          ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng)，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ縚___________（填“能”或“不能”），請(qǐng)說明理由_______
          _____________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （15分）下表是元素周期表的一部分。
           
           
           
           
          ⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。
          A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
          B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
          C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
          D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
          ⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。
          ⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          　　                                                                。
          ⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
                      甲          乙          丙         丁
           
          ⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
           
          一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
          ⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
          Cl         Cl          Cl
                   Al           Al
             Cl         Cl           Cl
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）下表是元素周期表的一部分。

          ⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。
          A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
          B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
          C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
          D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
          ⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是      。
          ⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          　　                                                                。
          ⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。

          甲          乙          丙         丁
          ⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
          一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
          ⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
          Cl          Cl          Cl
           Al           Al
           Cl          Cl           Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）下表是元素周期表的一部分。
          


          


           
          


           
          


           
          


           
          


          ⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。
          


          A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
          


          B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
          


          C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
          


          D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
          


          ⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     
，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。
          


          ⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
          


          　　                                                                
。
          


          ⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
          


          


                      
甲          
乙          
丙         
丁
          


           
          


          ⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
          


           
          


          一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  
。
          


          ⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
          


          Cl         
Cl          Cl
          


                   
Al           Al
          


             
Cl         
Cl           Cl
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。
            
                    
          ⑴下列說法正確且能說明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。
            
          A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
            
          B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
            
          C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
            
          D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
            
          ⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。
            
          ⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
            
          　　                                                                 。
            
          ⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫序號(hào))。
            
            
                       甲           乙           丙          丁
              
          ⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
              
          一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。
            
          ⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
            
          Cl          Cl          Cl
            
                    Al           Al
            
              Cl          Cl           Cl
          

			
          

			
          
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