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          (6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如下圖1所示的裝置。

          （1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
          （2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
          （3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （9分）（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升�。�2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間　（3）反應(yīng)放熱，溶液溫度升高 （各2分）

          試題分析：（1）根據(jù)本題的實驗裝置選擇檢查氣密性的方法，捂熱甲裝置之后，若氣密性良好，氣體膨脹進入乙中，乙中壓強增大，會使長導(dǎo)氣管中液面上升；（2）要比較產(chǎn)生氣體的快慢可以保證時間相等，測氣體的體積，也可以保證氣體體積相等，測時間；（3）隨著時間的進行，氫離子濃度減小，而反應(yīng)速率加快只能是反應(yīng)液溫度升高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行反應(yīng)CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測得c(CH4)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
          A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度
          B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
          C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
          D．10—12 min時反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s) 
          bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。
          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是
          A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
          B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3， 
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
          D．推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

          A．A是反應(yīng)物
          B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L－1·min－1 
          D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
           ⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
           ⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1     T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          T/K
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1.00×107
          		2.45×105
          		1.88×103
          若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
           ⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
           A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
           C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
           ⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是     。
           A． 及時分離出C氣體                B． 適當(dāng)升高溫度
           C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
           ⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應(yīng)達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
           ⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

           A               B              C              D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是
          A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的ΔH <0
          B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點大于D點
          C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反應(yīng)在D點的速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。在密閉容器
          中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
          ①該反應(yīng)的△H        0（填“＜”或“＞”）。
          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2)為          。
          ③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。
                       
          圖1                                圖2
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
          2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
          H2O(g)＝H2O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
          寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式               。
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
          水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）。

          ①該燃料電池的負極反應(yīng)式為        。
          ②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為           L。 
          

			
          

			
          
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