Question

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來制備無水AlCl₃．

（1）AlCl₃是

分子

晶體．
（2）化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是

A1₂O₃+3C1₂+3C

高溫  .

2A1C1₃+3CO

．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式是

SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺

．
（4）華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是

除去FeCl₃

．
（5）為測(cè)定無水AlCl₃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取16.25g精制后的無水 AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.32g．  則AlCl₃產(chǎn)品的純度為

96%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)工藝流程最后升華制備無水AlCl₃，說明AlCl₃沸點(diǎn)很低，應(yīng)為分子晶體；
（2）根據(jù)工藝流程可知升華器中含有AlCl₃等，所以Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)會(huì)生成A1C1₃，由冷凝器尾氣可知還會(huì)生成CO；
（3）Cl₂有強(qiáng)氧化性，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為2C1^-；
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，F(xiàn)eCl₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，升華制備無水AlCl₃，應(yīng)除去FeCl₃；
（5）制備無水AlCl₃含有雜質(zhì)FeCl₃，殘留固體質(zhì)量為0.32g為Fe₂O₃，根據(jù)鐵原子守恒計(jì)算FeCl₃質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出AlCl₃的質(zhì)量，再根據(jù)產(chǎn)品的純度定義計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)工藝流程最后升華制備無水AlCl₃，說明AlCl₃沸點(diǎn)很低，應(yīng)為分子晶體，故答案為：分子；
（2）根據(jù)工藝流程可知氯化爐的產(chǎn)物，經(jīng)冷卻、升華可制備無水AlCl₃，說明氯化爐的產(chǎn)物中含有A1C1₃，冷凝器尾氣含有CO，所以Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)，生成A1C1₃和CO，反應(yīng)方程式為
A1₂O₃+3C1₂+3C

高溫  .

 2A1C1₃+3CO，故答案為：A1₂O₃+3C1₂+3C

高溫  .

 2A1C1₃+3CO；
（3）Cl₂有強(qiáng)氧化性，將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，自身被還原為2C1^-．反應(yīng)離子方程式為SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺，故答案為：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺；
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，F(xiàn)eCl₃熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，升華制備無水AlCl₃，應(yīng)除FeCl₃去．所以加入少量Al目的是除去FeCl₃，
故答案為：除去FeCl₃；
（5）根據(jù)鐵原子守恒，令含有雜質(zhì)FeCl₃質(zhì)量為mg，則
   Fe₂O₃～～～～～2FeCl₃
  160               325
  0.32g             mg
所以 

0.32g

160

=

mg

325

，解得，m=0.65g，
所以AlCl₃產(chǎn)品的純度為

16.25g-0.65g

16.25g

×100%=96%，
故答案為：96%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了考生對(duì)自己存儲(chǔ)的知識(shí)，進(jìn)行分解、遷移轉(zhuǎn)換、重組，使問題得到解決的應(yīng)用能力，體現(xiàn)出化學(xué)是真實(shí)的．能夠通過對(duì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中化學(xué)現(xiàn)象以及相關(guān)數(shù)據(jù)和圖形等的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并運(yùn)用分析、比較、歸納等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行初步加工和應(yīng)用的能力．