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          某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若開始時(shí)只充入2 molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了10%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為：
          A．10% B．60% C．80% D．90% 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：題目中兩次投料為等效平衡，所以第一次投料SO3的轉(zhuǎn)化率和第二次投料SO2的轉(zhuǎn)化率之和為1。根據(jù)方程式，當(dāng)­2SO3­完全反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)增大50%，現(xiàn)增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，轉(zhuǎn)化率為20%，故SO2的轉(zhuǎn)化率為1—20%=80%。
          考點(diǎn)：考查等效平衡，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)
          B．增大Y的量，Z的百分含量增大
          C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大
          D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

          下列說法中正確的是
          A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑
          B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．30 min時(shí)降低壓強(qiáng)，40 min時(shí)升高溫度
          D．8 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO） 
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng) 
          D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

           
                     		反應(yīng)
                     		縱坐標(biāo)
                     		甲
                     		乙
           
          A
                     		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
                     		H 2質(zhì)量
                     		 
          鈉
                     		 
          鉀
           
          B
                     		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
                     		氨氣的轉(zhuǎn)化率
                     		500℃
                     		400℃
           
          C
                     		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
                     		氨氣的濃度
                     		活性一般的催化劑
                     		活性高的催化劑
           
          D
                     		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
                     		SO3物質(zhì)的量
                     		2個(gè)大氣壓
                     		10個(gè)大氣壓
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(   )

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B6C＋4D
          B.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L-1·s-1
          C.2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
          D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH<0，n（SO2）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間/min
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n（SO2）/mol
          		0.20
          		0.16
          		0.13
          		0.11
          		0.08
          		0.08
           
          則下列說法正確的是（　　）
          A．當(dāng)v（SO2）＝v（SO3）時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．用O2表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol/（L·min）
          C．若升高溫度，則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大，平衡常數(shù)K值會(huì)增大
          D．平衡時(shí)再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          ①CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH<0
          ②CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0
          下列說法不正確的是(　　)
          A．當(dāng)反應(yīng)①中v(CH4)正＝v(CO)逆時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) 
          B．其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小 
          C．使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率 
          D．同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
                     		2
                     		4
                     		7
                     		9
           
          n(Y)/mol
                     		0.12
                     		0.11
                     		0.10
                     		0.10
           
           
          下列說法正確的是   (　　)。
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)
          C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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