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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列液體能漂白有色布條的是（　�。�
          A.氨水
          B.氯水
          C.食鹽水
          D.蒸餾水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：氨水、食鹽水、蒸餾水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有強氧化性，則能漂白有色布條， 
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，請回答：
          （1）需稱取NaOH固體_____g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_________(填字母)。
          （2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_________________。
          （3）下列操作的順序是（用序號表示）_________________。
          A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
          （4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
          ①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________。
          ②將熱的溶液直接移入了容量瓶________________。
          ③定容時，仰視容量瓶的刻度線________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是(　　)
          A. 上述反應是置換反應 B. 上述反應放出熱量
          C. 上述反應中CuSO4表現了還原性 D. 加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現有34 g 某氣體，它的摩爾質量為17g.mol-1。則：
          (1)該氣體為_____________mol 
          (2)該氣體所含分子數為_________ NA 
          (3)該氣體在標準狀況下的體積為_________ L
          (4) ________g H2O中的氧原子數目與保準狀況22.4LCO2中的氧原子數目相同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是
          CH3COOH
          HClO
          H2CO3
          Ka=1.8×10-5
          Ka=3.0×10-8
          Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
          A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
          B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
          C. 25℃時，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
          D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a mol鈉和a mol鋁一同投入V L足量的水中，所得溶液的物質的量濃度為(假設反應前后溶液體積不變)
          A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）某學生用0.1500 mol/L NaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          A．用蒸餾水洗凈滴定管
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
          C．用酸式滴定管取稀鹽酸25.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
          D．另取錐形瓶，再重復操作2～3次
          E．檢查滴定管是否漏水
          F．取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
          G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
          完成以下填空：
          （1）滴定時正確操作的順序是（用序號字母填寫）：____→ → F → → → → D。
          （2）操作F中應該選擇圖中滴定管_____（填標號）。
          （3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察_____。
          （4）滴定結果如表所示：
          滴定次數
          待測液體積/mL
          標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          0.60
          20.60
          3
          25.00
          0.20
          20.19
          計算該鹽酸的物質的量濃度為_____（精確至0.0001）。
          （5）下列操作會導致測定結果偏高的是_____。
          A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
          B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
          C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現氣泡
          D．達到滴定終點時，仰視讀數
          （6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
          ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
          ②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
          ③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
          Ⅰ、寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
          Ⅱ、判斷滴定終點的方法是________________________。
          Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的干餾屬于( )
          A.物理變化B.化學變化C.沒有變化D.煤的燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期元素�；衔锛子�X、Z、W三種元素組成,常溫下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲。Y的單質與由Y、Z組成的化合物之間的轉化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A. 簡單離子的半徑：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
          C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6種 D. 圖中轉化過程發(fā)生的反應均為化合反應
          

			
          

			
          
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