日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

          A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

          【答案】A

          【解析】在氯水中存在反應(yīng):Cl2H2OHClHClO,若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強(qiáng)。A.由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸鈣粉末,會發(fā)生反應(yīng):2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,使化學(xué)平衡正向移動,導(dǎo)致c(HClO)增大,則溶液的漂白性會增強(qiáng),正確;B.若加入稀硫酸,使溶液中c(H+)增大,平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,錯誤;C.加入氯化鈣溶液,不能發(fā)生反應(yīng),溶液的水對氯水起稀釋作用,使溶液的漂白性減弱,錯誤;D.加入二氧化碳的水溶液,電離產(chǎn)生氫離子,使化學(xué)平衡逆向移動,溶液的漂白性減弱,錯誤。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素,不能形成原子數(shù)之比為1 : 1 穩(wěn)定化合物的是( )

          A. 3 17 B. 1 8 C. 1 6 D. 7 12

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】HCl氣體易溶于溶劑A,那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是(  )

          A. NH3 B. CH4 C. CCl4 D. O2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

          A. FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用作銅制線路板的蝕刻劑

          B. Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑

          C. Ca(C1O)2具有還原性,可用于消毒殺毒

          D. CO2密度比空氣大,可用作鎂著火時的滅火劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】近日,霧霾又上了度娘熱搜榜。其主要成分包括灰塵、SO2、NOx、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。

          (1)氨氣是常見的煙氣脫硝劑之一,其脫硝原理是與NO(g)反應(yīng)生成空氣中存在的兩種無毒物質(zhì)。

          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。

          ②已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H1=-907.28kJ mol-1;

          4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2= -1269.02kJ mol-1。105℃時,則上述脫硝反應(yīng)的△H=_______,該反應(yīng)________(填“能” “否”或“不能確定”)自發(fā)進(jìn)行,

          ③上述脫硝反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。每生成1mol還原產(chǎn)物,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_________mol。

          (2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在兩個恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng),相關(guān)信息如下表及圖所示,回答下列問題:

          容器

          容積/L

          1

          1

          溫度/K

          T1

          T2

          起始充入量

          lmolO3 2mol NO2

          lmolO3 2mol NO2

          0~10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:v(O3) =_______mol·L-1·min-1 。

          ②T1________T2 (填“&gt;”“&lt;”或“=”),T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________

          ③下列措施能提高容器乙中NO2轉(zhuǎn)化率的是________(填序號)。

          A.向容器中充入He,增大容器的壓強(qiáng)

          B.升高容器的溫度

          C.向容器中再充人一定量的NO2

          D.向容器中再充入lmol O3和2mo NO2

          ④T1時,若起始時向容器甲中充入2mo1 NO2、lmolO3、2mollN2O5和2molO2,則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前,v(正)________v(逆) (填“&gt;”“&lt;”“=”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率(
          A.縮小體積使壓強(qiáng)增大
          B.降低溫度
          C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大
          D.壓強(qiáng)不變充入稀有氣體氖

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C ,則下列說法正確的是(

          A.平衡不移動

          B.再達(dá)平衡時,n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

          C.再達(dá)平衡時,B的體積分?jǐn)?shù)減小

          D.再達(dá)平衡時,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題:

          (1)寫出五種元素的名稱。

          A ,B ,C ,D ,E 。

          (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_________ ____________。

          (3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

          (4)寫出下列物質(zhì)的電子式:

          E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

          (5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大,則離子鍵越強(qiáng).①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是(
          A.K2O,MgO,CaO
          B.MgO,CaO,K2O
          C.MgO,K2O,CaO
          D.CaO,K2O,MgO

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案