Question

（10分）（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B的密度之比為          ，摩爾質量之比為             。

（2）在標準狀況下a. 6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）

①四種氣體的物質的量                 ，

②標準狀況下四種氣體的體積                    ，

③四種氣體的質量                               。

 

Answer 1

【答案】

(10分)（1） 4:5 ； 4:5 （2）①  b＞c＞a＞d  ②    b＞c＞a＞d  ③  b＞c＞a＞d （每空2分）

【解析】考查物質的量的有關計算。

（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的體積之比是氣體的物質的量之比，所以，解得。又因為在相同條件下，氣體的密度之比是氣體的摩爾質量之比，所以二者的密度之比也是4︰5。

（2）標準狀況下 6.72L CH₄氣體的物質的量是0.3mol，質量是4.8g；3.01×10²³個HCl氣體分子的物質的量是0.5mol，質量是18.25g；13.6g H₂S氣體的物質的量是13.6g÷34g/mol＝0.4mol；0.2mol氨氣的質量是3.4g，所以

①四種氣體的物質的量從大到小的排列是b＞c＞a＞d。

②標準狀況下四種氣體的體積從大到小的排列是b＞c＞a＞d。

③四種氣體的質量從大到小的排列是 b＞c＞a＞d。