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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是 (     )
          A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
          B．若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
          C．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
          D．平衡向右移動，混合氣體密度減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：慢慢壓縮氣體體積到原來的一半，如果平衡不動，則壓強為原來的兩倍，但是平衡要正向移動，壓強小于原來的兩倍，所以A錯、B正確。雖然平衡正向移動，但是NO2的濃度比原平衡大，所以顏色加深，C錯，壓縮前后氣體的質量不變，體積縮小，密度增大，D錯。答案選B。
          點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，
          （1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
          a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量① ；
          b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量 ② ；
          c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量③ ；
          (2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是④ 態(tài)，C是⑤ 態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         
          某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數據如下：
          容器
          編號
          		溫度
          /℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		650
          		1
          		2
          		0.4
          		0.4
          		5
          		16.4kJ
          ②
          		650
          		2
          		4
          		 
          		 
          		t1
          		Q1 kJ
          ③
          		900
          		2
          		4
          		1.6
          		1.6
          		t2
          		Q2 kJ
          （1）計算容器②中反應的平衡常數K=         （計算結果保留兩位小數）。
          （2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為            。
          （3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =              。
          （4）該反應的正反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是           。 
          （5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等
          b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2 > Q1> 32.8 kJ
          c．達到平衡的時間：t2> t1>2.5 min
          d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)    △H＝－41 kJ/mol
          （6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）
          A．體系的壓強不再改變
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
          D．單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
          (2) x = ____。
          (3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數式表示） 
          (4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
          A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
          (5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數大于a%的是             (填字母)。
          A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
          C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)
          A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化
          C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉的容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
          A．平衡向正反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了
          C．物質B的質量分數增加了D．a > b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在恒容密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是：（   ） 
          A．總壓強保持不變B．密度保持不變
          C．各物質濃度相等D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應。關于該反應，下列說法正確的是（   ）
          A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
          B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
          C．假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
          D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數增大
          

			
          

			
          
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