【題目】常溫下,將HC1氣體通入到1L濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列敘述不正確的是
A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9
B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB
C. 當(dāng)通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)
D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖像可知，當(dāng)
=3時，pH=6，此時，c(H+)=10-6mol/L， 
=103，Ka(HB)= 
= 10-6×10-3=10-9，故A正確；B、pH一定時， 
＞
，則有
＞
， 
＜
，式子兩邊都乘以c(H+)，可得
＜
，即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性HA>HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，則說明HCl酸性強于HA和HB，所以酸性強弱順序為HCl>HA>HB，故B正確；C、原溶液中NaA和NaB均為0.1mol，根據(jù)強酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H+先與B-反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全電離，微弱水解，而HB部分電離，所以溶液中c(B-＜c(A-)，故C錯誤；D、混合溶液的電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，當(dāng)溶液呈中性時，c(H+)= c(OH-)，所以有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)+c(OH-)，故D正確。故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間（秒） 反應(yīng)條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) | 幾乎 不反應(yīng) |
（Ⅱ）無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：_____________。
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：
催化劑 （MnO2） | 操作情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。
（1）硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量極高，為控制砷的排放， 某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 個電子層，砷在元素周期表的位置為_____。
②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反 應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）電鍍廠的廢水中含有的 CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含 CN-廢水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3- ，同時生成 NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。
(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應(yīng)式為_____
②電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的 pH 約為 6～8，此時進入濃縮室的 OH－可忽略不 計。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通電一段時間后， 濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產(chǎn)生的 H2 在標準狀況下的體積約為_____L (已知：乳酸的摩爾質(zhì)量為 90 g/mol)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______
（2）D元素位于周期表中___________周期____________族
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。
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【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
(1)稱取9.0g A，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下氫氣的45倍。 | (1)A的相對分子質(zhì)量為：_____。 |
(2)將此9.0g A在足量純氧氣中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。 | (2)A的分子式為：______。 |
(3)另取9.0g A，跟足量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L氫氣(標準狀況)。 | (3)寫出A中含有的官能團：____、_____。 |
(4)A的核磁共振氫譜如圖：
| (4)A中含有______種氫原子。 |
(5)綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式__________。 | |
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【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：
CO (g) +2H2 (g) 
CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關(guān)系如圖1所示。
(1)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)當(dāng)起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
(3)由圖2可知該反應(yīng)的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當(dāng)壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
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【題目】氮及其化合物的變化關(guān)系如圖所示：
則下列說法不正確的是( )
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.反應(yīng)③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑
D.液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
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【題目】可逆反應(yīng)N2+3H2
2NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.v正(N2)=v逆(NH3)B.3v正(N2)=v正(H2)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
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【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快
②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
D. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol1
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