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          【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟含有為原料，設(shè)計制備碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑如圖，下列說法不正確的是
          A.生活中可直接使用淀粉試紙檢驗加碘鹽中是否含有碘
          B.途徑Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能是
          C.由圖可知氧化性的強弱順序為
          D.兩種途徑得到等量的碘，消耗氯氣物質(zhì)的量比為1：5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          加碘鹽中含有，其在酸性條件下可被還原生成，故用淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽，故A錯誤； 
          B.根據(jù)途徑Ⅲ可知將氧化成，子方程式可能是，故B正確； 
          C.由途徑I可知氧化性，由途徑Ⅱ可知氧化性，由途徑Ⅲ可知氧化性，故氧化性的強弱順序為，故C正確； 
          D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，，兩種途徑得到等量的碘轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，所以消耗氯氣物質(zhì)的量比為1：5，故D正確； 
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過下列裝置可探究Cu2S(黑色)與O2的反應(yīng)產(chǎn)物。下列說法錯誤的是
          A.試劑x、y可分別選用H2O、Na2O2B.b、d的作用分別是干燥O2、檢驗SO2
          C.若c中固體變紅色，說明生成物為金屬銅D.e中酸性KMnO4溶液可用NaOH溶液替代
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、S、Cl、Cu五種元素的單質(zhì)及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。請回答下列問題： 
          （1）第一電離能：N_____O（填“”或“”，下同），電負性：S____Cl。 
          （2）的沸點比高的原因是___________；屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，
          （3）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下：
          實驗編號
          實驗溫度/℃
          c（Na2S2O3）/mol·L-1
          V（Na2S2O3）/mL
          c（H2SO4）/mol·L-1
          V（H2SO4）/mL
          V（H2O）/mL
          ①
          25
          0.1
          5.0
          0.1
          10.0
          a
          ②
          25
          0.1
          10.0
          0.1
          10.0
          0
          ③
          25
          0.2
          5.0
          0.1
          5.0
          b
          ④
          50
          0.2
          5.0
          0.1
          10.0
          5.0
          其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表中a和b分別為________和________。
          （2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。
          實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近_____________。
          A．紅色 B．黃色 C．深藍色 D．綠色
          上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為是探究了Na2S2O3的_____性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
          A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
          B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
          C.a值等于6
          D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下：
          （1）過程I，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是   。
          （2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：
          ① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是   。
          ② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是   。
          （3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。
          ① 陰極的電極反應(yīng)式是   。
          ② 簡述陽極液生成的原理：   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是
          A. 放電時，Li+由左向右移動
          B. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
          C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
          D. 充電時，導(dǎo)線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關(guān)鍵化學(xué)原料，制備反應(yīng)的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應(yīng)溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是
          A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率
          B. 制備SiHCl3的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)
          D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
          實獪
          現(xiàn)象
          編號
          溶液x
          I
          0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l
          溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚�，無渾濁
          Ⅱ
          KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1
          1小時內(nèi)溶液顏色始終保持無色
          Ⅲ
          0.1mol/LAgNO3
          迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經(jīng)檢測無I2)，固體為黃色(AgI)
          IV
          0.1mol/LCu(NO3)2
          5秒后溶液由淺藍色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測有I2)，固體為白色(CuI)
          （1）根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。
          ①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。
          ②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
          ③實驗Ⅱ的目的是___。
          （2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+>I2。
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應(yīng)有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
          （4）該小組同學(xué)進一步分析認(rèn)為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。
          （5）小組同學(xué)反思實驗，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。
          

			
          

			
          
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