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        1. 用如圖裝置進(jìn)行SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn):精英家教網(wǎng)
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          2SO2+O2
          Cl2O2
          2SO3;△H=-196kJ/mol.已知:
          熔點(diǎn)(℃) 沸點(diǎn)(℃)
          SO2 -72.4 -10
          SO3 16.8 44.3
          (1)要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn),上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置(可重復(fù)使用),請(qǐng)從下列A~E中選擇適宜的裝置,將其序號(hào)填入空格內(nèi).Ⅰ
           
          、Ⅱ
           
          、Ⅲ
           

          (2)將裝置連接好,實(shí)驗(yàn)前,必須進(jìn)行的操作是(不必寫(xiě)具體過(guò)程)
           

          (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),濃硫酸能順利滴入燒瓶中,甲裝置所起的作用是
           
          .解釋實(shí)驗(yàn)室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO2的原因
           

          (4)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),先從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是
           

          (5)實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí),應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”,以防溫度過(guò)高,這樣做的原因是
           
          ;
          (6)實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的Na2SO3,加入的濃硫酸是足量的,反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入O2一段時(shí)間,稱(chēng)得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g,則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為
           
          %(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
          分析:(1)可以用濃硫酸來(lái)干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,較低,可以用冰水來(lái)獲得三氧化硫,Ⅲ中為吸水和尾氣處理;
          (2)氣體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中需要檢查裝置的氣密性;
          (3)利用壓強(qiáng)使液體順利流下,75%的濃硫酸可抑制二氧化硫的溶解;
          (4)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,能保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫;
          (5)反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑在高溫下容易喪失催化活性;
          (6)利用Na2SO3~SO2~SO3關(guān)系式,進(jìn)行計(jì)算.
          解答:解:(1)Ⅰ裝置必須要對(duì)二氧化硫進(jìn)行干燥,可以用濃硫酸來(lái)干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點(diǎn)是16,8℃,可以用冰水來(lái)獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺?huì)產(chǎn)生污染,Ⅲ中加濃硫酸的吸收裝置及氫氧化鈉溶液尾氣處理裝置,故答案為:B;A;BE;
          (2)實(shí)驗(yàn)前,必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性;
          (3)為使液體順利流下,則甲裝置所起的作用是保持分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等,實(shí)驗(yàn)室要用75%的濃硫酸而不用稀硫酸制備SO2的原因是二氧化硫在水中溶解度,常溫常壓1:40,硫酸濃度越大,二氧化硫不易溶于其中,從而有利于二氧化硫逸出,
          故答案為:保持分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等;二氧化硫在水中溶解度,常溫常壓1:40,硫酸濃度越大,二氧化硫不易溶于其中,從而有利于二氧化硫逸出;
          (4)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多的轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸,
          故答案為:先加熱催化劑再滴入濃硫酸;
          (5)以防溫度過(guò)高,這樣做的原因是溫度過(guò)高不利用二氧化硫的生成,且影響催化劑的活性,故答案為:溫度過(guò)高不利用二氧化硫的生成,且影響催化劑的活性;
          (6)由硫原子守恒可知,Na2SO3~SO2~SO3,n(Na2SO3)=0.2mol,則生成n(SO3)=0.2mol,其質(zhì)量為0.2mol×80g/mol=16g,稱(chēng)得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g,SO2的轉(zhuǎn)化率為
          11.3g
          16g
          ×100%=70.6%,故答案為:70.6.
          點(diǎn)評(píng):本題考查二氧化硫的性質(zhì)、計(jì)算以及離子的檢驗(yàn)等知識(shí),綜合性較強(qiáng),題目難度較大,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,側(cè)重實(shí)驗(yàn)及計(jì)算能力的考查.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          用如圖裝置進(jìn)行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.
          (1)寫(xiě)出試管B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          品紅溶液褪色
          品紅溶液褪色

          (2)寫(xiě)出A處反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

          (3)充分反應(yīng)后,該學(xué)生發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余.在不補(bǔ)充濃硫酸的前提下,若要使剩余的銅片溶解,可再加入(要求填寫(xiě)一種不是酸類(lèi)的物質(zhì))
          NaNO3、Fe2O3、FeCl3
          NaNO3、Fe2O3、FeCl3

          (4)B試管口的棉花應(yīng)沾有的試劑是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ,其作用是
          吸收尾氣,防止污染
          吸收尾氣,防止污染
          ,離子方程式為
          2OH-+SO2=SO32-+H2O
          2OH-+SO2=SO32-+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)濃硫酸和碳在加熱的情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          C+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CO2↑+2SO2↑+2H2O
          ;為了驗(yàn)證反應(yīng)的各種生成物,用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

          (2)圖Ⅰ中A處是完成實(shí)驗(yàn)中的必要裝置,它是下列圖Ⅱ所示中的(填編號(hào))


          (3)C裝置中應(yīng)盛的試劑為
          酸性高錳酸鉀溶液
          酸性高錳酸鉀溶液
          ,其作用是
          除去SO2
          除去SO2

          (4)能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
          C中酸性高錳酸鉀溶液不褪色,同時(shí)D中澄清石灰水變混濁
          C中酸性高錳酸鉀溶液不褪色,同時(shí)D中澄清石灰水變混濁

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?肇慶一模)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          I.(1)若通入SO2氣體,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格:
          B中棉花的位置
          棉花浸取試劑 石蕊試液 品紅溶液 淀粉和碘水混合液 氫硫酸
          現(xiàn)象
          變紅
          變紅
          褪色
          褪色
          褪色 淺黃色
          體現(xiàn)SO2的性質(zhì) 水溶液顯酸性 漂白性
          還原性
          還原性
          氧化性
          (2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的離子方程式:
          I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-
          I2+SO2+2H2O=SO42-+4H++2I-

          II.若通入HCl氣體,裝置中的四處棉花依次做了如下處理:①包有用水潤(rùn)濕某固體物質(zhì)、②浸有KI溶液、③浸有石蕊溶液、④浸有濃NaOH溶液.請(qǐng)回答:
          (1)觀察到②處棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生,則:①處包有的某固體物質(zhì)可能是下列的
          b
          b
          (填下面物質(zhì)的序號(hào)),其反應(yīng)的離子方程式為
          2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
          2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

          a.MnO2    b.KMnO4    c.KCl    d.Cu
          (2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,在③處能觀察到
          先變紅后褪色
          先變紅后褪色

          (3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,②處棕黃色褪去,生成無(wú)色的IO3-,該反應(yīng)的離子方程式為
          5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
          5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)下列各組中的氣體都能用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是( 。
          A、HCl和COB、SO2和CO2C、NH3和CH4D、O2和NO

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