Question

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

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(3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制取精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：___________________________________________________________；

過濾時(shí)：___________________________________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：___________________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)反應(yīng)物和生成物都是明確的：

□MgCl₂·6H₂O□Mg(OH)Cl+□HCl↑+□H₂O↑

或□MgCl₂·6H₂O□MgO+□HCl↑+□H₂O↑

分別根據(jù)Mg、Cl、H(或O)原子守恒可分別配平上述兩式。

(2)可使Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，加入含Mg²⁺的溶液，MgCl₂或Mg(NO₃)₂優(yōu)于MgSO₄，因?yàn)镃aSO₄微溶于水，未溶解的CaSO₄能殘留在Mg(OH)₂中。

答案：(1)MgCl·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑；

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

(2)加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌

(3)攪拌，加速溶解  使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑  攪拌，防止因局部過熱使得液體或晶體飛濺