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          　　下圖中，A為氣體非金屬單質(zhì)，D是空氣中含量最多的氣體，B、E、Z為無(wú)色氫化物，其中B、E為有刺激性氣味的氣體，C是由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物，F(xiàn)、I、L為白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金屬單質(zhì)；反應(yīng)②在E的濃溶液中進(jìn)行，反應(yīng)⑦在E的稀溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②、⑦均可用于實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體(圖中部分反應(yīng)物和生成物沒(méi)有列出)．
          

          

          　　請(qǐng)按要求回答：
          

          (1)
          		

          

          寫(xiě)出C的電子式________，I的化學(xué)式________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________；________
          

          

          

          (3)
          		

          

          反應(yīng)④的離子方程式為________；
          

          

          

          (4)
          		

          

          由C制取E時(shí)反應(yīng)物的狀態(tài)是________，由J制取L時(shí)反應(yīng)的環(huán)境是________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          (1)
          		

          Mg(OH)2
          

          (2)
          		

          4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
          

          (3)
          		

          Ag(NH3)2+＋2H+＋Cl－＝2NH4+＋AgCl↓
          

          (4)
          		

          C為固體，X為濃溶液；無(wú)氧
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （15分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)持討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
          （一）制取氨氣
          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　　              　　　　　　　　 ；
          （2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量氨氣；
          （3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
          （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：
          　  
          （1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。
          （2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：  　　　　  　　　　　　　。
          （三）問(wèn)題討論
          （1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
          （2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （16分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：
           
              
          城市
                      		    
          污染指數(shù)
                      		    
          首要污染物
                      		    
          空氣質(zhì)量級(jí)別
                      		    
          空氣質(zhì)量狀況
                      		 
           
              
          甲
                      		    
          55
                      		    
          SO2
                      		    
          II
                      		    
          良
                      		 
          該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。
          【探究實(shí)驗(yàn)】  實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ①A裝置的作用是　　　　　　　 （填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。
          ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
          變 　　 色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
          ③D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12L SO2氣體，且NaOH溶液過(guò)量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為　　　　　　mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
          　　　實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH　　　　　　　 7（填“＞”、“＝”或“＜”＝，然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。
          【查閱資料】SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，
          　　　 SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作催化劑。
          【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出現(xiàn)酸雨。
          【知識(shí)聯(lián)想】
          　�。�1）酸雨造成的危害是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（舉一例）。
          　�。�2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為　　　　　　　　　　　　　　，是造成酸雨的另一主要原因。
          【提出建議】本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人　　　　（填“水”或“乙醇”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)持討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
          


          （一）制取氨氣
          


          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　　              
　　　　　　　　 ；
          


          （2）在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量氨氣；
          


          （3）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。
          


          （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：
          


          　  
          


          （1）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。
          


          （2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：  　　　　  　　　　　　　。
          


          （三）問(wèn)題討論
          


          （1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。
          


          （2）在解決了問(wèn)題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　
          


          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高一下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
          


          （一）制取氨氣
          


          （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　
          


          （2）有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？　　　　　　　　　 （填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持及尾氣處理裝置未畫(huà)出），探究氨氣的還原性：
          


          　�。�3）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　    　　      　
          


          （4）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （三）問(wèn)題討論
          


          　  （5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的穩(wěn)定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　            
�！　�
          


          （6）解決了問(wèn)題（5）后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
          　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　  。
          　 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
          　　　  　 a．6CO2+6H2O　　　  C6H12O6+6O2　   b  ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O 
          　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　  CH3COOH　　  d.  2CO2+6H2　　　  CH2==CH2+4H2O
          　　　  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是　　　　　  ，原子利用率最高的是　　　　　  。
          　 （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          　　　  在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          　　　  CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
           
          　　　  測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
          　  　�、�?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=　　  mol/（L·min）
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將
          　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .
          　　　  A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2
          　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          　　　  N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g）  △H=-93.4kJ/mol
          ①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
           
           

          　　　 
          　 圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是　　　　　　　 。
          　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是　　　　　　　  。
          ②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　  。
          

			
          

			
          
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