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          （8分）根據(jù)原電池的知識回答下列問題
          （1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現(xiàn)象是                                 
          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)為：                             。
          （3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應(yīng)式為：          。
          （4）鉛蓄電池放電時反應(yīng)，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉(zhuǎn)移電子_________mol
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）產(chǎn)生大量氣泡    （2）O2+2H2O+4e－=4OH－
          （3）CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O    （4）2mol (1分)
          解析:（1）在原電池中較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬（非金屬）作正極。因為鎂的活潑性強于Al的，所以若用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，則鎂是負極，鋁是正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子，被還原生成氫氣。
          （2）在燃料電池中，氧氣得到電子，所以氫氣等燃料在負極通入，氧氣（或空氣）在正極通入，因此正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e－=4OH－。
          （3）甲烷在反應(yīng)中失去電子，被氧化生成CO2和水，但電解質(zhì)是氫氧化鉀溶液，所以生成的CO2被吸收，生成碳酸鉀。所以負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH－—8e－＝CO32－+7H2O。
          （4）根據(jù)總反應(yīng)式可判斷，鉛是還原劑，化合價有0價升高到＋2價，失去2個電子，所以每消耗2mol硫酸，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是2mol。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2Fe3++2I-?2Fe2++I2
          某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計了如下實驗：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實驗現(xiàn)象．
          已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
          根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是
           
          ．加入四氯化碳的作用是
           
          ．
          （2）甲同學按上述步驟進行實驗，結(jié)果并未觀察到預期現(xiàn)象，推測可能原因是反應(yīng)后溶液中Fe3+濃度過低．為此，甲又做了下列對比實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          

          


          
氯化鐵溶液用量
10滴
20滴
30滴
2mL
3mL
4mL
          

          
萃取后上層溶液顏色
黃色
黃色
黃色
較深黃色
黃色略帶紅色
黃紅色
          

          
加入KSCN溶液后顏色
不變紅
不變紅
略變紅
偏血紅色
血紅色
血紅色
          分析實驗記錄，甲認為導致Fe3+濃度過低的原因是
           
          ；乙同學結(jié)合平衡移動的知識，認為還有一個原因是
           
          ．
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
           
          ．
          （4）已知改變I-、Fe3+的濃度，正反應(yīng)速率對應(yīng)數(shù)值如下表所示：
          

          


          

c（I-）/mol?L-1
c（Fe3+）/mol?L-1
v/mol?L-1?s-1
          

          
①
0.20
0.80
0.032k
          

          
②
0.60
0.40
0.144k
          

          
③
0.80
0.20
0.128k
          分析表中數(shù)據(jù)，I-濃度對反應(yīng)速率的影響
           
          Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（寫出計算過程）
           
          ．精英家教網(wǎng)
          （5）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池
          ①能說明反應(yīng)達到平衡的標志是
           
          （填序號）．
          a．電流計讀數(shù)為零            b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
          c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大    d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
          ②反應(yīng)達平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
           
          （填“甲“或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學知識，完成下列問題：
          （1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

          （2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

          （3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO4２－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/ mol?L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          ②已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年湖南省望城一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）根據(jù)原電池的知識回答下列問題
          （1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現(xiàn)象是                                 

          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)為：                             。

          （3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應(yīng)式為：          。
          （4）鉛蓄電池放電時反應(yīng)，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉(zhuǎn)移電子_________mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆湖南省高一下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）根據(jù)原電池的知識回答下列問題
          


          （1）圖一燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到Al上的現(xiàn)象是                                 

          


          


          （2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)為：                             
。
          


          


          （3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電 
池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應(yīng)式為：          
。
          


          （4）鉛蓄電池放電時反應(yīng)，若放電消耗2mol硫酸時電路中轉(zhuǎn)移電子_________mol
          


           
          

			
          

			
          
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