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          下列與能源及利用有關(guān)的描述中，不正確的是（　　）
          
                
          A、化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)放熱或吸熱由反應(yīng)物和生成物的總能量決定B、可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率C、核能利用有可能造成輻射危害，故應(yīng)限制其發(fā)展D、煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小；
          B．將煤粉碎增大反應(yīng)的接觸面積；
          C．核能是清潔能源；
          D．為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．
          解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之吸熱，故A正確； 
          B．將煤粉碎或通入大量過量的空氣，可增大與氧氣的接觸面積，所以均可提高煤的燃燒效率，故B正確；
          C．核能是清潔能源，能減少污染物的排放，故C錯誤；
          D．煤的氣化和液化能提高煤的利用率，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查放熱反應(yīng)、燃燒效率、清潔能源等，難度不大，注意核能是清潔能源，能減少污染物的排放．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          碳是化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．
          （1）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
          2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1

          （2）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．則：①利用太陽能分解10mol水消耗的能量是
          2858
          2858
           kJ．
          ②甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
          CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1

          （3）某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖 所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
          ACD
          ACD

          A．該反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)
          B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
          C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
          （1）直接熱分解法制氫
          

          


          
序號
分解水的過程
平衡常數(shù)
T=2500K
T=3000K
          

          
A
H2O（g）?HO（g）+H（g）
K1
1.34×10-4
8.56×10-3
          

          
B
HO（g）?H（g）+O（g）
K2
4.22×10-4
1.57×10-2
          

          
C
2H（g）?H2（g）
K3
1.52×103
3.79×10
          

          
D
2O（g）?O2（g）
K4
4.72×103
7.68×10
          ①屬于吸熱反應(yīng)的是：
           
            （選填：A、B、C、D）
          ②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），平衡常數(shù)K=
           
            （用含K1、K2、K3、K4表達）
          （2）熱化學(xué)循環(huán)制氫
          已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ/mol
          3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
          CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
          Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
          則H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），△H=
           
          KJ/mol
          （3）光電化學(xué)分解制氫，其原理如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為
           
          ．
          （4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
           
          ．
          A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
          B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應(yīng)
          C．CH4與CO2及H2O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
          D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
          （5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多。 
          (1)直接熱分解法制氫 
          

          ①屬于吸熱反應(yīng)的是___（選填：A、B、C、D）。
          ②某溫度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常數(shù)K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
          (2)熱化學(xué)循環(huán)制氫 
          已知：
          Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol 
          3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol 
          CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol 
          Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
          則：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。 
          (3)光電化學(xué)分解制氫 光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為
          4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)為___。 
          

          (4)生物質(zhì)制氫 
          若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是__。 
          A．利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，理論上是可行的 
          B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放熱反應(yīng) 
          C．CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為 900℃ 
          D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡 
          

          (5) LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)科學(xué)與資源的開發(fā)及利用、環(huán)境保護等方面密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是 
          

          [     ]
          A．農(nóng)村中要提倡使用沼氣這種化石燃料
          B．多用太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉创婊剂峡梢詼p緩溫室效應(yīng) 
          C．提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中化肥的利用率，拒用含磷洗滌劑可以減少赤潮、水華的發(fā)生
          D．煤、石油進行脫硫、脫氮處理可以減少有害氣體的排放 
          

			
          

			
          
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