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          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          


              N2 （g）+3H2（g）2NH3（g） △H=- 92.4 kJ/mol。
          


          實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
          


          
 
          
  
  
          容器編號[來源:Z|xx|k.Com]
          
            		
  
  
          起始時各物質物質的量/mol
          
            		
  
  
          達平衡時反應中的能量變化
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放出熱量a kJ 
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放出熱量b kJ  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          放出熱量c kJ
          
            		
 
          

          


          下列敘述正確的是                                                              （    ）
          


              A．放出熱量關系：a<b< 92.4
          


              B．反應的平衡常數：③>①>②
          


              C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③
          


              D．N2的轉化率：②>①>③
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，
          試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因
          CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
          ．
          加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為
          CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
          CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
          ．
          （2）在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
          圖1是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖．
          ①寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=
          cc(Z)
          ca(X)?cb(Y)
          cc(Z)
          ca(X)?cb(Y)
          ．隨著溫度的升高，K值
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明
          AB
          AB
          （填序號）
          A．X的轉化率越高             B．反應進行得越完全
          C．達到平衡時X的濃度越大     D．化學反應速率越快
          ②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
          甲、乙容器達到平衡所用時間：甲
          ＞
          ＞
          乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲
          ＜
          ＜
          乙．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省東臺市唐洋中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
          （2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 
          右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數 和壓強關系示意圖。

          ① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明    （字母填序號）。
          A．X的轉化率越高B．反應進行得越完全
          C．達到平衡時X的濃度越大D．化學反應速率越快
          ② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
          


          （2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 
          


          右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數 和壓強關系示意圖。
          


          


          ① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝         。隨著溫
度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明    （字母填序號）。
          


          A．X的轉化率越高                        B．反應進行得越完全
          


          C．達到平衡時X的濃度越大                D．化學反應速率越快
          


          ② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆山東省濟寧市高一3月月考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當它們的密度相同時，則氦氣和氮氣的物質的量之比是（    ）
          


              A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆云南省高二年級下學期期中考試化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          相同溫度下，在兩個等體積的密閉容器中，分別充入氦氣、氮氣兩種氣體，當他們的密度都相同時，這兩種氣體的物質的量之比是
          


          A、1 :
7        B、2 :
7         C、7 : 1      D、7 : 2   
          


           
          

			
          

			
          
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