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          【題目】常溫下pH＝1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 (　　) 
          A.A酸比B酸的電離程度小
          B.B酸比A酸容易電離
          C.A是弱酸，B是強酸
          D.pH＝1時，B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
           的酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為4；如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的1/1000，則溶液的pH應該大于1小于4，根據(jù)圖象可知，A是強酸，B是弱酸。據(jù)此回答。
          A. A是強酸，B是弱酸，電離程度強酸大于弱酸，所以A酸比B酸的電離程度大，故A錯誤；
          B.強酸比弱酸易電離，所以A酸比B酸易電離，故B錯誤；
          C.  的酸稀釋1000倍后，溶液的pH為4的是強酸，pH大于1小于4的為弱酸，所以A是強酸，B是弱酸，故C錯誤；
          D. A酸比B酸的電離程度大，所以時B酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是
          A.用合成可降解的聚碳酸酯塑料，能減少白色污染及其危害
          B.用含橙色酸性重鉻酸鉀的儀器檢驗酒駕，利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性
          C.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果
          D.“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法正確的是( )
          A.pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
          B.曲線1和曲線2分別表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的變化
          C.pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
          D.25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著科技的進步，合理利用資源保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
          (1)制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) △H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          則該反應的△H=___________kJ·mol－1
          (2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應為：CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H<O
          在一定條件下，將1 mol CO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH2OH的體積分數(shù)(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
          ①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。
          ②某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________。
          (3)合成甲醇所需的氫氣，工業(yè)上常從一種合成氣(主要成分為CO2、H2)中分離。H2提純過程示意圖如下：
          ①吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是___________。
          ②用電極反應式和離子方程式表示K2CO3溶液的再生原理___________。
          (4)分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
          ①反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)的△H=___________0(填“大于”或“小于”)。
          ②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，I2+I－I3－，圖2中曲線b代表的微粒是___________(填微粒符號)，由圖2可知，要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人設想合成具有以下結(jié)構的烴分子。
          （1）結(jié)構D顯然是不可能合成的，原因是_____。
          （2）在結(jié)構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團，可以形成金剛烷的結(jié)構，寫出金剛烷的分子式____。
          （3）B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴(含苯環(huán))，能證明該芳香烴中的化學鍵不是單雙鍵交替排列的事實是____。
          a．它的對位二元取代物只有一種 b．它的鄰位二元取代物只有一種
          c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等 d．能發(fā)生取代反應和加成反應
          （4）C的一種屬于芳香烴(含苯環(huán))的同分異構體是生產(chǎn)某塑料的單體，寫出合成該塑料的化學方程式_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)
          圖a圖b
          A.該反應的正反應是吸熱反應
          B.T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K ＝50，則T1＜T0
          C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
          D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下存在反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
          容器
          甲
          乙
          丙
          容積
           0.5 L
          0.5 L
          V
          溫度
          T1℃
          T2℃
          T1℃
          起始量
          2 molC
          1 molH2O
          1 molCO
          1 molH2
          4 molC
          2 molH2O
          A. 甲容器中，反應在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
          B. 丙容器的體積V＞0.5L
          C. 當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=2.25
          D. 乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦主要成分，質(zhì)量分數(shù)為冶煉銅的主要流程如圖：
          己知：一定條件下，鋁可以和某些金屬氧化物反應置換金屬。
          (1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。
          (2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。
          濃稀溶液氨水
          (3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在______，欲檢驗溶液中還存在，所需試劑是______。
          (4)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為______。
          (5)某同學用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學反應方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香油酚經(jīng)多步反應合成（見圖）。有關上述兩種化合物的說法不正確的是（ ）
          A．在丁香油酚分子中至少有12個原子共平面
          B．常溫下，1mol丁香油酚可與2molBr2反應
          C．1moI香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應
          D．可用酸性KMnO4溶液檢驗丁香油酚中是否含有碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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